Hüdreeritud sool on kristalliline soolamolekul, mis on lõdvalt seotud teatud arvu veemolekulidega. Sool tekib siis, kui happe anioon ja aluse katioon ühendatakse, saades happe-aluse molekuli. Soolamolekul, mis ei ole seotud ühegi veemolekuliga, on anhüdraat ja veemolekulidega seotud soolamolekul on hüdreeritud sool. Hüdraaditud soolas on veemolekulid ühendatud soola kristallstruktuuriga.
Hüdreeritud soolasid esineb loomulikult kogu maailmas - ka magevees. Näiteks võivad piirkonna pinnases või kivimis olevad ühendid lahustuda põhjavette, kus vabalt hõljuvad kemikaalid seovad soolamolekule ja hüdreeruvad koos põhjavee molekulidega. Üks koht, kus see toimus, looduslikult esineva Epsomi soola või magneesiumsulfaadi heptahüdraadi loomiseks on Epsom, Inglismaa. Kuna inimkeha vajab paljusid kemikaale, mis koosnevad erinevatest sooladest, võib nende kemikaalide hankimine või omastamine olla keeruline ainuüksi dieedi kaudu peetakse hüdreeritud soolade loomulikke esinemiskohti traditsiooniliselt inimeste tervendamise ja ravimise kohtadeks vannid. Näiteks on see nii Epsomi puhul. Soolad, millel on piisavalt lahtine kristalliline struktuur, et lisada veemolekule ja muutuda hüdreeritud sooladeks võivad absorbeerida veemolekule õhus olevast veeaurust või vedeliku kokkupuutel hüdreeruda vesi.
Hüdreerimisel muutub magneesiumsulfaat magneesiumsulfaadi heptahüdaraadiks. Keemiline ühend on tähistatud kui MgSO4 (H2O) 7. Magneesiumsulfaadi molekul on Epsomi soolade sümboli MgSO4 osa ja (H20) 7 on mõeldud näitama, et magneesiumsulfaadi molekul on seotud seitsme vee (H2O) molekuliga. Soolamolekulide ja veemolekulide suhe võib olla keerulisem - näiteks hüdreeritud kaadmiumi kõige lihtsam suhe sulfaat on kolm kaadmiumsulfaadi molekuli kaheksale veemolekulile, seega on hüdreeritud soola lihtsaim keemiline sümbol (CdSO4) 3 (H20) 8.
Soolamolekuli ja sellega seotud veemolekulide vaheliste sidemete katkemist hüdreeritud soolas nimetatakse dehüdratsiooniks. Vee vaheliste sidemete katkestamiseks piisab tavaliselt suhteliselt õrna kuumuse kasutamisest hüdreeritud soola molekulid ja soolamolekul, ehkki see, kui palju soojust on vaja, on spetsiifiline sool. Kui hüdreeritud soola kuumutatakse ja sool eraldub veemolekulidest, on veemolekulide osakaal Soolamolekulide suhtes võib kasutada H2O ja soola suhet selles hüdreeritud soolas ühend.
Hüdraaditud soola dehüdratsioon võib võimaldada vabanenud soola kergemini neelata või imada. Näiteks inimesed, kes soovivad magneesiumi ja sulfaati neelata, et molekulid oleksid tervisele kasulikud võib magneesiumsulfaadi heptahüdraadi lahustada kuumas vannis või ühendada see kuuma veega a hautis. Kui inimene liguneb vannis kuumuse kaudu veega sidemetest eraldatud MgSO4-ga, suudab ta imada naha kaudu vabalt hõljuvat soola.