Kaaliumkloriidil, lauasoolaasendajal, on lihtne keemiline valem KCl. See koosneb ühest kaaliumiaatomist koos ühe klooriaatomiga. Kaaliumi ja kloori reageerimine kaaliumkloriidi moodustamiseks võib tunduda lihtne. Kuigi see töötab, nagu näidatakse, on kaaliumkloriidi valmistamiseks lihtsamaid viise.
Reaktsioonis kaotab elektropositiivne kaaliumiaatom elektroni, moodustades a1 iooni K2. Kloor, halogeen, on elektronegatiivne ja moodustab a1 iooni ekvivalendi Cl2. Reaktsioon kahe elemendi vahel on järgmine:
Ühendage kaaliumhüdroksiid vesinikkloriidhappega. See on happe-aluse reaktsioon ja see on lihtsaim viis kaaliumkloriidi valmistamiseks. Reaktsioon on:
Asendage nõrga happe anioon tugeva happe aniooniga. Näiteks on kaaliumkarbonaat nõrga happe - süsihappe - H? Kaaliumisool. CO?. Selle reageerimisel vesinikkloriidhappega moodustub soovitud kaaliumkloriid, regenereerides samal ajal süsihapet.
Vahetage kahe soola anioonid. See reaktsioon on kasulik, kui üks toodete sooladest on lahustumatu. Kaaliumkloriidi korral võib kaaliumsulfaat reageerida baariumkloriidiga.
Kaaliumhüpoklorit redutseeritakse ja naatriumarseniit oksüdeeritakse. Kloor läheb a1 olekust a1 olekusse. Elektronide saamisel on kloori sisaldus vähenenud. Arseen kaotab elektronid. See on oksüdeerunud.