Keemilise süsteemi entroopia sõltub selle energiast ja selle paljususest või sellest, kui mitmel erineval viisil saab selle aatomeid ja molekule paigutada. Uute korralduste või energia lisamisega suurendate entroopiat. Näiteks teemandil on madal entroopia, kuna kristallstruktuur fikseerib oma aatomid oma kohale. Kui purustate teemandi, suureneb entroopia, kuna algsest üksikkristallist saab sadu pisikesi tükke, mida saab mitmel viisil ümber korraldada.
Puidu põletamine illustreerib entroopia suurenemist. Puit algab ühe kindla esemena. Tuli kulutab puitu, vabastades energiat koos süsinikdioksiidi ja veeauruga ning jättes tuhahunniku. Aurude ja gaaside aatomid vibreerivad energiliselt, levides üha laienevas pilves. Soola lahustamine vees on veel üks näide entroopia suurenemisest; sool algab fikseeritud kristallidena ja vesi jagab soola naatrium- ja kloori aatomid eraldi ioonideks, liikudes vabalt koos veemolekulidega. Jäätel on entroopia madal, kuna selle molekulid on paigas külmunud. Lisage soojusenergia ja entroopia suureneb. Jää muutub veeks ja selle molekulid segunevad nagu popkorn popperis.