Lahuse pH on vesinikioonide kontsentratsiooni mõõt. Termin ise tähistab lõdvalt "vesiniku võimsust" ja see on vesiniku ioonide tegeliku kontsentratsiooni negatiivne logaritm. See tähendab, et vesinikioonide kontsentratsioon väheneb pH tõustes ja et ühe pH ühiku erinevus tähendab kümnekordset varieerumist vesiniku iooni kontsentratsioonis. PH väärtus võib varieeruda vahemikus 0 kuni 14. Lahused, mille pH on vahemikus 0 kuni 7, on happelised, samas kui lahused, mille pH on vahemikus 7 kuni 14, on aluselised. Puhas destilleeritud vesi peaks olema neutraalne pH väärtusega 7, kuid kuna see neelab atmosfäärist süsinikdioksiidi, on see pH-ga 5,8 tegelikult kergelt happeline.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Destilleeritud vee pH on vahetult pärast destilleerimist 7, kuid mõne tunni jooksul pärast destilleerimist on see atmosfäärist absorbeerinud süsinikdioksiidi ja muutunud happeliseks pH väärtusega 5,8.
Happed ja alused
PH on mõtet mõõta vesilahustes; vedelike, nagu mineraalõli või tärpentin, pH ei ole. Hapete ja aluste Bronsted-Lowry teoorias on hape ühend, mis vabastab vees vabu prootoneid, ja alus, mis aktsepteerib prootoneid. Prooton pole midagi muud kui vesiniku aatomi tuum. Tugevad happed, nagu vesinikkloriidhape (HCl), vähendavad dramaatiliselt lahuse pH-d, samas kui tugevad alused, näiteks naatriumhüdroksiid (NaOH), suurendavad seda dramaatiliselt. Happed ja alused neutraliseerivad lahuses üksteist ja moodustavad soola. Näiteks kui segate HCl lahuses NaOH-ga, saate NaCl, mis on lauasool.
Destilleeritud vee pH peaks olema neutraalne
Destilleerimise protsess hõlmab vee keetmist, auru kondenseerumist lastes ja kondensatsiooni kogumist anumasse. Vees võib olla lahustunud palju aineid ja mõned neist võivad koos veega aurustuda, kuid soolad ja muud tahked ained jäävad maha. Keerukad destilleerimismeetodid võivad kõrvaldada isegi lenduvad lahustunud ained ja kui te seda kasutate nendest peaks kogutud kondensaat olema vaba lahustunud ainetest ja võite eeldada, et selle pH on 7. Kui mõõdate pH-d kohe pärast destilleerimist, siis tõenäoliselt leiate selle, kuid see muutub peagi.
Puhas vesi on veidi happeline
Puhta vee pH on umbes 5,8, mis muudab selle happeliseks. Põhjus on selles, et vesi neelab süsinikdioksiidi ja jätkab seda seni, kuni jõuab atmosfääri tasakaalu. Lahuses reageerib süsinikdioksiid veega, moodustades süsihappe, mis omakorda vabastab hüdrooniumioone lahuseks - mis on samaväärne vabade vesinikuioonide vabastamisega.
2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (süsihape) -> H3O+ (hüdroonium) + HCO3- (vesinikkarbonaatioonid)
Destilleeritud vee proovil kulub kogu atmosfääris tekkiva süsinikdioksiidi absorbeerimiseks ja lõpliku pH saavutamiseks umbes kaks tundi.