Terminit "valents" või "valents" kasutatakse keemias, kirjeldamaks potentsiaali, mida element või molekul peab siduma. Sarnaselt iooni oksüdatsiooniarvule ja formaalsele laengule võib aatomi või molekuli valentsust kirjeldada kui palju vesiniku aatomeid see võib liituda. Radikaalid sarnanevad polüatoomiliste ioonidega, ainult ilma ametliku laenguta. Need on aatomirühmad, mis võivad teiste elementide ja ühenditega kergesti reageerida.
Määrake radikaali elementide väliskestades olevad elektronid. Selle saab kindlaks teha, lugedes mitu veergu perioodilisustabelis on element väärisgaasist. Näiteks on tsüaniidradikaalil (CN) neli välist elektroni süsiniku jaoks ja viis välist elektroni lämmastiku jaoks.
Kombineerige aatomid kovalentsete sidemetega, nii et nad jagavad võimalikult palju elektrone, ületamata kaheksat elektroni. Tsüaniidi puhul võivad nii süsinik kui ka lämmastik jagada kolme elektroni. Kui lämmastik lisab need kolm elektroni olemasolevale viiele, on sellel kaheksa elektrit, mida nimetatakse oktetiks. Süsinik lõpeb seitsme elektroniga.
Määrake, kui palju elektrone oleks vaja molekulile lisada, et kõigi elementide jaoks valmistada oktett. See number on radikaali valents. Selles näites oleks süsinikule okteti saamiseks vaja ühte elektroni. Seetõttu on tsüaniidradikaal valentsiga üks.
Leidke teadaolev vesinikku sisaldav valem, milles on radikaal. Näiteks sulfaadiradikaali valentsuse määramiseks kaaluge vesiniksulfaati: H2SO4.
Loendage, kui palju valemis on vesiniku aatomeid. See on radikaali valents. Näiteks H2NII4 on kaks vesiniku aatomit, seega on sulfaadi valents kaks. Kuna sulfaat võib liituda kahe positiivse vesinikuaatomiga, on selle valents vastupidine laeng ja seda väljendatakse sageli 2-.
Kui vesinikku sisaldavat ühendit pole saadaval, kasutage teadaoleva valentsiga ühendit. Näiteks on alumiiniumsulfaadil valem Al2(SO4)3. Alumiiniumi valents on 3+. Kuna valemis on kaks alumiiniumi aatomit, on kogu valentsus 6+. Kuna valemis on kolm sulfaatiooni, annab 6 jagatuna 3-ga sulfaadi valentsarvuks 2. Alumiinium tekitab positiivse laenguga ioone, mistõttu sulfaatioonil on negatiivne laeng ja see muudab sulfaatradikaali 2- valentsus.