Aatomitel on mitu erinevat komponenti. Aatomi tuumas või tuumas on kahte tüüpi osakesi, prootoneid ja neutroneid. Prootonid määravad, milline element on aatom ja aatomi omadused. Neutronid ei mõjuta peaaegu aatomi keemilisi omadusi, kuid mõjutavad aatomi kaalu. Suhteline ja keskmine aatommass kirjeldavad mõlemad elemendi omadusi, mis on seotud selle erinevate isotoopidega.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Suhteline ja keskmine aatommass kirjeldavad mõlemad elemendi omadusi, mis on seotud selle erinevate isotoopidega. Suhteline aatomimass on siiski standardiseeritud arv, mis eeldatakse õigeks enamikus olukordades, samas kui keskmine aatommass kehtib ainult konkreetse proovi kohta.
Aatomimass
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Aatomi aatomimass on süsinik-12 aatomiks standardiseeritud aatomi mass. Seda arvu kasutatakse nii suhtelise aatommassi kui ka keskmise aatommassi arvutamiseks. See annab aatomi massi aatomimassi ühikutes või AMU-des. See arv on spetsiifiline konkreetse aatomi isotoopile. Kasutatav mass on mõnevõrra ideaalne, kuna see ei arvesta sidumisenergiat.
Suhteline aatomimass
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Elemendi suhteline aatommass on kõigi maapõues paiknevate keskkondade kõigi isotoopide massi keskmine. See number peab olema AMU-des. Rahvusvaheline puhta ja rakenduskeemia liit avaldab soovitatud väärtused. Neid väärtusi ajakohastatakse igal aastal ja eeldatakse, et aine antud proovis saab seda väärtust kasutada teaduse ja tööstuse jaoks.
Keskmine aatommass
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Keskmine aatomimass on suhteliste aatommassidega väga sarnane mõiste. Jällegi on see aatomi kõigi isotoopide kaalutud keskmine. Selle arvu leidmiseks loetlege kõik aatomi isotoopid, iga isotoobi mass AMU-des ja iga isotoobi suhteline arv kümnendkohana. Korrutage iga isotoobi mass selle isotoobi arvukusega. Seejärel lisage kõik tooted. See on antud proovi keskmine aatommass.
Erinevused
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Suhteline ja keskmine aatommass on omavahel tihedalt seotud ja erinevus nende vahel on peen. Erinevus on otseselt seotud tingimustega, kus neid eeldatakse õigena. Eeldatakse, et suhteline aatommass on enamiku planeedi maakoore jaoks õige ja see on standardiseeritud arv. Keskmine aatommass kehtib ainult antud proovi kohta, kuna see arv võib geoloogiliselt pika aja jooksul ja teatud protsessides muutuda, mis muudavad isotoopsuhteid.