Puhverlahus on stabiilse pH-ga vesilahus. Selle valmistamiseks segatakse suur kogus nõrka hapet või nõrka alust selle konjugaataluse või happega. Kui lisate sellele väikestes kogustes hapet või leelist (alust), ei muutu selle pH märkimisväärselt. Teisisõnu peatab puhverlahus happe ja aluse üksteise neutraliseerimise.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Kui puhverlahusele lisatakse alus, ei muutu pH. Puhverlahus hoiab ära aluse happe neutraliseerimise.
Happelised ja leeliselised puhverlahused
PH-skaala näitab, kui happeline või aluseline on veepõhine lahus. Happelahused sisaldavad rohkem vesinikioone kui hüdroksiidioonid, leeliselised lahused aga rohkem kui vesinikioonid. Skaalal 0–14, 0 vasakule ja 14 paremale, on happeliste puhverlahuste pH-tase alla 7. Need on tavaliselt valmistatud nõrgast happest ja konjugaat-alusest - sageli naatriumsoolast. Leeliseliste puhverlahuste pH on üle 7 ning need on tavaliselt valmistatud nõrgast alusest ja ühest selle soolast. Puhverlahuse pH muutmiseks muutke happe-aluse ja soola suhet või valige mõni muu hape või alus ja üks selle sooladest.
Le Chatelieri põhimõte
Le Chatelieri põhimõte aitab teil välja selgitada, mis puhverlahenduses toimub. Põhimõte ütleb, et kui muudate dünaamilise tasakaalu tingimusi, liigub tasakaalu asend muutusele vastu. Näiteks etaanhappe ja naatriumetanoaadi happelises puhverlahuses on tasakaalu asend skaalal hästi vasakule, kuna etaanhape on nõrk hape. Kui lisate naatriumetanoaati, mis on konjugaatalus, lisate palju ekstraanoaate, mis tasakaalustavad veelgi vasakpoolsemat positsiooni.
Aluse lisamine puhverlahusele
Kui lisate puhvrilahusele aluse, väheneb vesinikioonide kontsentratsioon vähem kui lisatava aluse koguse jaoks eeldatav kogus. Hape ja selle konjugaatalus tarbivad hüdroksiidi ioone. Lahuse pH ei tõuse oluliselt, mida see teeks siis, kui puhversüsteemi ei kasutataks. Seda seetõttu, et vastavalt Le Chatelieri põhimõttele liigub tasakaaluasend paremale, et korvata vesinikioonide kadu reaktsioonis alusega.