Aatomi valentselektronid on aatomi tuuma ümber tiirlevad välimised elektronid. Need elektronid osalevad sidumisprotsessis teiste aatomitega. Ioonsidemete korral saab või kaotab aatom valentselektrone. Perioodiline tabel sisaldab mitmeid erinevaid viise valentselektroonide jälgimiseks ioonses ühendis.
Perioodiline tabel
Perioodilise tabeli parempoolseima veeru moodustavad väärisgaasid. Nendel elementidel on täisvalentsid kestad ja seetõttu keemiliselt stabiilsed. Teised elemendid võivad saada või kaotada elektrone, et jõuda samamoodi stabiilsesse olekusse. Elemendi lähedus väärisgaasidele aitab teil jälgida selle valentselektrone ioonses ühendis. Lisaks tähistab peamiste rühmaelementide rühmanumber selle elemendi valentselektronide arvu põhiseisundis. Näiteks seitsmenda rühma elemendi valentskoores on seitse elektroni. Seetõttu võidab see tõenäoliselt ioonses ühendis elektroni. Teiselt poolt on esimese rühma elemendil üks valentselektron. Seetõttu kaotab see ioonses ühendis tõenäoliselt selle elektroni. See kehtib ühendi NaCl korral, kus naatrium kaotab elektroni Na + saamiseks ja kloor elektroni Cl- saamiseks.
Ioonpolaarsus
Kui teate ühendi ioonide polaarsust, on see viis, kuidas märkida, kas need ioonid on elektrone omandanud või kaotanud. Positiivne polaarsus vastab kadunud elektronidele, samas kui negatiivne polaarsus saavutatud elektronidele. Kui ioonil on nummerdatud laeng, peegeldab see arv saadud või kaotatud elektronide arvu. Näiteks kaltsiumiioonide laeng on +2. See tähendab, et ioonse sideme korral kaotab see kaks elektroni.
Elektronegatiivsus
Elektronegatiivsuse mõiste viitab aatomi soovile saada elektrone. Ioonses ühendis on ühe elemendi elektronegatiivsus palju suurem kui teise elemendi. Sellisel juhul saab suure elektronegatiivsusega element väikese elektronegatiivsusega elemendist elektrone. See on perioodiline trend, mis tähendab, et see muutub prognoositaval viisil, kui perioodilisustabeli kaudu liigute. Elektroneegatiivsus suureneb üldiselt üle laua vasakult paremale liikudes ja ülevalt alla liikudes väheneb.
Oksüdatsiooniastmed
Oksüdatsiooniastmed on ühendi aatomite teoreetilised laengud. Ioonse ühendi korral võivad oksüdatsiooniastmed aidata jälgida valentselektronide liikumist. Mõnes perioodilisustabelis on loetletud kõigi elementide võimalikud oksüdatsiooniastmed. Neutraalses ühendis peaks netolaeng olema null. Seega, kui lisate kõigi kaasatud elementide kõik oksüdatsiooniastmed, peaksid need tühistama. Nagu ioonpolaarsuse puhul, tähistab positiivne oksüdatsiooniaste elektronide kadu, negatiivne oksüdatsiooniaste aga elektronide juurdekasvu.
