Väljendage kolme informatsiooni suhe, mida peate valemi aatomite arvu arvutamiseks võrrandi kujul. Teadlased väljendavad aatommassi grammides mooli kohta, nii et saadud võrrand näeb välja selline: aatommass väljendatuna aatommassiühikutes = gramm / mol. Teaduslikus tähistuses ilmub see järgmiselt: u = g / mool.
Otsige proovi aatommass elementide perioodilisustabelilt. Näiteks boori aatommass on 10,811 aatommassiühikut, mida võite väljendada ka kui 10,811 grammi elemendi mooli kohta. Selle joonise ühendamine ülaltoodud võrrandiga näeks välja selline: 10,811 = g / mol.
Lahendage tundmatu suuruse võrrand; kui u = g / mool ja teil on u ja g arv, siis on teie eesmärk moolide arv. Korrutage kõik jaguriga tundmatu koguse eraldamiseks ja jõuate võrrandini, mis näeb välja see: mool = g ÷ u, kus g võrdub proovi kaal grammides ja u võrdub elemendi aatommassiga aatomimassi ühikut.
Jagage proovi grammid aatommassiga, et saada proovis sisalduvate moolide arv. Kui teie booriproov kaalus 54,05 g, näeks teie võrrand välja selline: mool = 54,05 ÷ 10,811. Selles näites oleks teil 5 mooli boori. Teie arvutuses
Proovis olevate aatomite arvu tuletamiseks korrutage proovis olevate moolide arv Avogadro arvuga 6,02 x 10 ^ 23. Antud näites korrutage Avogadro konstant 5-ga, et avastada, et proov sisaldab 3,01 x 10 ^ 24 üksikut booriaatomit.
Kontrollige oma tööd, et see oleks mõistlik. Negatiivsed arvud, väikesed numbrid ja arvud, mis ei tundu valimi suurusega sobivat, tähendavad matemaatilist viga. Hoidke oma eksponentidel silma peal, kui muudate oma vastuse teaduslikuks noodiks; pange tähele, kuidas näite eksponent muutus väärtusest 10 ^ 23 väärtuseks 10 ^ 24.
Lauren Whitney käsitleb teadust, tervist, vormisoleku, moodi, toitu ja kaalulangetamist. Ta on professionaalselt kirjutanud alates 2009. aastast ja õpetab hatha joogat kodustuudios. Whitney omab New Orleansi ülikoolis bakalaureusekraadi inglise keeles ja bioloogias.