Aatom on element. Need kaks sõna on sünonüümid, nii et kui otsite aatomite arvu elemendis, on vastus alati üks ja ainult üks. Teadlased teavad 118 erinevat elementi, mille nad liigitavad perioodilisustabelisse - skeem, mis paigutab need järjest suuremas järjestuses vastavalt nende tuumades olevate prootonite arvule. See paigutus võimaldab teil lühidalt vastata olulisele küsimusele: "Mis on prootonite arv sisse konkreetne element? "Sellele vastamiseks peate lihtsalt vaatama kohta, mis elemendil on diagramm. Kohanumber vastab prootonite arvule.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Kui teil on proov, mis sisaldab ühe elemendi aatomeid, saate selle kaalumisel leida aatomite arvu.
Diatoommolekule moodustavad elemendid
Mõned aatomid võivad moodustada kovalentseid sidemeid sama elemendi teiste aatomitega, moodustades diatoomsed molekulid. Tuntuim on hapnik (O). Üks hapniku aatom on väga reaktiivne, kuid kui see moodustab teise hapniku aatomiga sideme, moodustades O2, kombinatsioon on stabiilsem. See on vorm, kus hapnik eksisteerib maa atmosfääris. Neli muud elementi saab sel viisil kombineerida standardsel temperatuuril ja rõhul. Nende hulka kuulub lämmastik (N), mis on atmosfääri kõige arvukam element, vesinik (H), kloor (Cl) ja fluor (F). Kaks muud elementi, broom (Br) ja jood (I), võivad kõrgematel temperatuuridel moodustada diatoomseid molekule. Kõik diatoomsed molekulid sisaldavad kahte aatomit.
Väärisgaasid ja metallid
Mõned aatomid, näiteks naatrium ja fosfor, on nii reaktiivsed, et neid ei leidu kunagi looduses vabana. Kaks elementide rühma, väärisgaasid ja väärismetallid, on stabiilsed ja võivad eksisteerida proovides, mis sisaldavad ainult selle elemendi seondumata aatomeid. Näiteks mahutis, mis on täis argoongaasi (Ar), on ainult argooni aatomid ja puhta kullaga tahvlis on ainult kuld (Au) aatomid. Kui teil on suur väärisgaasi või metalli proov, saate selle kaalumisel arvutada, mitu aatomit see sisaldab.
Lisaks nendele gaasidele ja metallidele võib vabas olekus eksisteerida ka süsinik (C). Teemant ja grafiit on kaks levinumat vormi. Mittemetallide seas on süsinik ainulaadne oma sellisel viisil eksisteerimise võime poolest.
Aatomite lugemine
Proovis olevate aatomite arvu arvutamiseks peate leidma, kui palju mooli elementi proov sisaldab. Mutt on üksus, mida keemikud kasutavad. See on võrdne Avogadro numbriga (6,02 X 1023) aatomid. Definitsiooni järgi on elemendi ühe mooli mass (selle molaarmass) võrdne selle aatommassiga grammides. Iga elemendi aatommass on perioodilisustabelis otse elemendi sümboli all. Süsiniku aatommass on 12 aatommassiühikut (amu), seega on ühe mooli kaal 12 grammi.
Kui teil on proov, mis sisaldab ainult konkreetse elemendi aatomeid, kaaluge proovi grammides ja jagage elemendi aatommassiga. Jagaja ütleb moolide arvu. Korrutage see Avogadro numbriga ja saate teada, kui palju aatomeid proov sisaldab.
Näited
1. Mitu aatomit on ühes untsis puhast kulda?
Unts on 28 grammi ja kulla aatomkaal on 197. Proov sisaldab 28 ÷ 197 = 0,14 mooli. Korrutades selle Avogadro numbriga, saate proovis olevate aatomite arvu = 8,43 x 1022 aatomid.
2. Kui palju on 20 grammi kaaluvas gaasiproovis hapniku aatomeid?
Sama protseduur kehtib ka aatomite arvu leidmisel diatoomilises gaasis, isegi kui aatomid on molekulide moodustamiseks ühendatud. Hapniku aatommass on 16, seega kaalub üks mool 16 grammi. Proov kaalub 20 grammi, mis on võrdne 1,25 mooliga. Seetõttu on aatomite arv 7,53 x 1023.