Sellise molekuli nagu CoCl2 (fosgeenigaas) ametliku laengu määramisel peate teadma iga aatomi valentselektronide arvu ja molekuli Lewise struktuuri.
Pidage meeles, et esimeses s-kestas läheb kaks elektroni, teises-kestas kaks, esimeses p-kestas kuus jne. Meeldetuletuseks: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
Reguleerige laadimiseks. Kui molekul on ioon, lisage või lahutage üks või mitu elektroni lõpliku laengu arvestamiseks.
CoCl2 (gaasifosgeen): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekul ei ole ioniseeritud ja sellel on neutraalne laeng. Seetõttu on valentselektronide koguarv 4 + 6 + (7x2) = 24.
Vaadake CoCl2 (fosgeengaas) Lewise struktuuri skeemi. Lewise struktuur tähistab molekuli kõige stabiilsemat ja tõenäolisemat struktuuri. Aatomid tõmmatakse paaristatud valentselektronidega; üksikute elektronide vahel moodustuvad oktetireegli täitmiseks sidemed.
Kloriidi aatomid jagavad süsiniku molekuliga üksiksidemeid, hapniku aatom aga süsinikuga kaksiksidet. Iga lõpliku struktuuri aatom vastab okteti reeglile ja sellel on kaheksa valentselektroni, mis võimaldavad molekulaarset stabiilsust.
Loendage Lewise struktuuris iga aatomi üksikud paarid. Määrake igale aatomile üks elektron igast sidemest, milles ta osaleb. Lisage need arvud kokku. CoCl2-s: C = 0 üksikpaari pluss 4 sidemetest pärit elektronit = 4 elektroni. O = 4 elektroni üksikutest paaridest pluss 2 elektroni sidemetest = 6 elektroni. Cl = 6 elektroni üksikpaaridest pluss 1 elektron sidemest C = 7 elektroniga.
Lahutage summa valentselektronide arvust sidumata aatomis. Tulemuseks on selle aatomi ametlik laeng. CoCl2: C = 4 valentselektroni (v.e.) sidumata aatomis miinus 4 määratud elektronit Lewises struktuur (L.s.) = 0 ametlik laeng O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 ametlik laeng Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 ametlik süüdistus
Kirjutage need laengud aatomite juurde Lewise struktuuris. Kui üldmolekulil on laeng, lisage sulgudesse Lewise struktuur, mille laeng on kirjutatud sulgudesse paremasse ülanurka.