Lahustunud aine kontsentratsiooni lahuses saate määrata massiprotsendi, massiprotsendi või mahuprotsendi protsendina. Selles kontekstis on kaal sünonüüm massiga, nii et massiprotsent tähendab soluudi suhtelist kaalu lahuse kaaluga ja saate seda väljendada järgmiselt: "massiprotsent". Kuid tavaline on kaalu ja mahu seostamine ning tulemuse väljendamine "massi ja mahu protsendina". Mõlemal juhul, kui teate lahustunud aine (tavaliselt vesi) keemiliste valemite korral võimaldab kaaluprotsent arvutada, kui palju lahustunud ainet on lahendus. Selle põhjal on võimalik kindlaks teha lahuse molaarsus, mis on soluudi moolide arv ühe liitri lahuse kohta.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Kui teate lahuse massiprotsenti, leiate lahustunud aine massi. Jagage see molekulmassiga, et leida moolide arv, ja jagage lahuse mahuga, et leida molaarsus.
Protsent kaalust vs. Kaalu ja mahu protsent
Lahuse massiprotsenti saate väljendada x protsendina soluudi massist. See on eelistatud meetod kaubanduslike happelahuste kontsentratsiooni väljendamiseks. Näiteks on kaubanduslik kontsentreeritud vesinikkloriidhape tavaliselt 37 massiprotsenti lahust. Mõistlikum on väljendada väga lahjendatud vesilahuseid, näiteks bioloogilistes uuringutes kasutatavaid, kaaluprotsentides. Kuna vee tihedus on 1 g / ml, moodustab see massiprotsendi, kuna antud arv milliliitreid vett kaalub seda grammide arvu.
Lahuse protsentuaalne molaarsus
Oletame, et teil on x grammi kaaluv lahus. Soluudi mass on siis Ws = x / 100 • W. Otsige üles ühendi molekulmass ja jagage see arv W-kss käepärast olevate muttide arvu leidmiseks. Molaarsuse leidmiseks mõõtke lahuse maht ja jagage see moolide arvuks. Selle arvutustöö jaoks konverteerige kindlasti kaaluühikud grammideks ja mahuühikud liitriteks.
Molaarsuse näited
Kui suur on 900 ml HCl 37 massiprotsendi lahuse molaarsus?
Soluudi mass lahuses on 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl koosneb ühest vesinikuaatomist (aatomkaal 1 g / mol) ja ühest kloori aatomist (aatommass 35 g / mol), seega on selle molekulmass 36 g / mol. Jagage see lahuse kaaluks, et saada 0,51 mooli. Molaarsuse leidmiseks jagage see arv mahuga, mis on 0,09 liitrit. Vastus on 5,7 mooli / liiter.
Kui suur on 3 untsi 3-protsendilise soolalahuse molaarsus?
Võite eeldada, et see on kontsentratsioon kaalu ja mahu vahel. See muudab arvutused lihtsamaks, kui teisendada maht liitriteks, seega kasutage seda teisendust: 1 unts = 0,03 liitrit. Teil on 0,09 liitrit lahust või 90 milliliitrit. Kuna vesi kaalub 1 grammi milliliitri kohta, on proovi kaal 90 grammi. See on 3-protsendiline lahus, seega on soluudi mass 3/100 • 90 = 2,7 g.
Soola keemiline valem on NaCl ja arvestades, et naatriumi ja kloori aatommass on vastavalt 23 g / mol ja 35 g / mol, on selle molekulmass 58 g / mol.
Moolide arvu leidmiseks jagage molekulmass lahuse soluudi massiks: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 mooli.
Molaarsuse leidmiseks jagage lahuse maht: M = (0,047 mooli ÷ 0,09 liitrit) = 0,52 mooli / liiter.