Milliseid pH-tasemeid peetakse tugevaks ja nõrgaks?

Teadlased kasutavad lahuse happelise või aluselise iseloomu indikaatorina pH-d - vesinikioonide kontsentratsiooni mõõtmist lahuses. PH-skaala on tavaliselt vahemikus 1 kuni 14, madalam arv esindab happeid, suurem arv aluseid. Neutraalsete vedelike, nagu vesi, pH on 7.

Üldiselt on tugeva happe pH umbes null kuni 3. Mida tugevam on hape, seda paremini see vesilahuses dissotsieerub, eraldades rohkem katioonset vesinikku (H⁺) ioonid. Tugevate hapete näidete hulka kuuluvad vesinikkloriidhape (HCl), vesinikbromiidhape (HBr), perkloorhape (HClO₄) ja väävelhape (H₂NII₄). Kuid kuna pH mõõdab lahuses eralduvate vesinikioonide hulka, võib isegi väga tugeva happe pH väärtus olla kõrge, kui selle kontsentratsioon on väga lahja. Näiteks 0,0000001 molaarse HCl lahuse pH on 6,79. Tugeva happena dissotsieerub HCl sajaprotsendiliselt, kuid sel juhul eraldub vesinikioonide äärmiselt madal kontsentratsioon peaaegu neutraalse pH taseme.

Nõrk hape seevastu ei suuda täielikult ioniseeruda. See eraldab vesilahustes vesinikioonide kontsentratsiooni üsna madalal, mille tulemuseks on pH vahemik umbes 5 kuni veidi alla 7. Näited hõlmavad äädikhapet (CH

Nagu tugevad happed, dissotsieerub tugev alus vees peaaegu täielikult; see vabastab aga hüdroksiidi (OH^-) ioonid kui H⁺. Tugevate aluste pH on väga kõrge, tavaliselt umbes 12–14. Tugevate aluste tuntud näidete hulka kuuluvad seebikivi või naatriumhüdroksiid (NaOH), samuti leelis või kaaliumhüdroksiid (KOH). Aluseliste või 1. rühma metallide hüdroksiidid on tavaliselt tugevad alused.

Nõrga aluse pH langeb kuskil 7–10. Nagu nõrgad happed, ei läbi nõrgad alused täielikku dissotsiatsiooni; selle asemel on nende ionisatsioon kahepoolne reaktsioon, millel on kindel tasakaalupunkt. Kui tugevad alused eraldavad hüdroksiidi ioone dissotsiatsiooni teel, siis nõrgad alused tekitavad veega reageerides hüdroksiidi ioone. Ammoniaak (NH₃) ja metüülamiin (CH₃NH₂) on näited nõrkadest alustest.