Kristall on aine tahke olek, mis sisaldab aatomite, molekulide või ioonide sisemist paigutust, mis on korrapärane, korduv ja geomeetriliselt paigutatud. Kristalle saab rühmitada nende sisemise paigutuse geomeetrilise kuju või füüsikaliste ja keemiliste omaduste või omaduste järgi. Ioonkristallid on üks neljast kristallide põhikategooriast, kui neid rühmitada nende füüsikaliste ja keemiliste omaduste põhjal.
Võlakirja tugevus
Ioonid on aatomid, millel on kas positiivne või negatiivne laeng. Kristalli moodustavate vastupidiselt laetud ioonide vahelised elektrostaatilised jõud hoiavad aatomeid koos. Atraktiivselt laetud ioonide vahelised atraktiivsed jõud on oluliselt tugevamad kui neutraalsete aatomite vahel ja arvestavad ioonkristallide omadusi. Naatriumkloriid, sagedamini tuntud kui lauasool, on ioonkristallide näide.
Elektrijuhtivus
Ioonkristallid lahustuvad vees. Lahustudes kristalli moodustavad ioonid eralduvad või eralduvad, vabastades need elektrilaengu kandmiseks läbi lahuse. Sulanud olekus olevad ioonkristallid juhivad ka elektrit hästi. Nagu kristallide lahustamine vees, võimaldab nende sulamine vabadel ioonidel liikuda positiivsetesse ja negatiivsetesse poolustesse.
Kõvadus
Ioonkristallide ioonidevaheliste sidemete tugevus muudab need teiste kristallidega võrreldes üsna kõvaks. Vaatamata kõvadusele on ioonkristallid habras. Rõhu all libisevad sama laenguga kristallid ioonid. Saadud elektrostaatiline tõrjumine sarnaste ioonide vahel põhjustab kristalli lõhenemist.
Sulamine ja keetmine
Kui aine on tahkel kujul, on selle aatomid nii tihedalt seotud, et jäävad suhteliselt fikseeritud asendisse. Tahke aine kuumutamine põhjustab aatomite liikumist ja kuigi need jäävad üksteisega seotuks, on kinnitused lõdvemad ja tahked vedelevad. Vedeliku kuumutamine põhjustab selle osakeste lõpuks võitu sidemetest, mis neid koos hoiavad, ja vedelik aurustub. Temperatuuri, mille juures aururõhk on piisavalt suur, et põhjustada mullis vedeliku moodustumist, nimetatakse aine keemistemperatuuriks. Puhastel kristallainetel on iseloomulikud sulamis- ja keemistemperatuurid, nende tuvastamiseks kasutatakse tavaliselt omadusi. Ioonkristallidel on kõrgemad sulamis- ja keemistemperatuurid võrreldes nõrgemate, mitteioonsete sidemetega.
Entalpiad
Sulandumise entalpia on tahke aine kindla koguse (mooliks) sulatamiseks vajalik soojushulk, säilitades püsiva rõhu. Aurustumise entalpia on soojuse hulk, mis on vajalik ühe mooli vedela aine muutmiseks gaasiliseks olekuks pideva rõhu all. Frostburgi Riikliku Ülikooli keemiaosakonna Fred Senese sõnul on need omadused ioonkristallide korral tavaliselt 10 kuni 100 korda suurem, võrreldes nõrgemate keemiliste sidemetega kristallidega.