Leelisus on lahuse võime neutraliseerida hape kaltsiumkarbonaadi ekvivalentspunktini. Seda ei tohi segi ajada põhilisusega. Akadeemilises keskkonnas mõõdetakse leeliselisust milliekvivalentsusena liitri kohta ja kaubanduslikes rakendustes seda miljoni osana. Leelisust mõõdetakse sageli merevees ja joogivees ning selle saab arvutada ioonide kontsentratsioonide [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +] summana. Selle arvutuse lõpuleviimiseks peate proovile tiitrima, millest saate tuletada proovi leeliselisuse.
Lisage tilkhaaval vesinikkloriidhape, kuni indikaatorlahuse värvus muutub. Pange kirja mitu tilka see võtab. Teisendage see arv liitriteks, jagades selle 20 000-ga.
Teisendage moolidele lisatud happe kogus. Kuna happe mass on 5 M, korrutage happe maht 5-ga.
Leidke vesinikioonide molaarekvivalent oma happes ja korrutage see lisatava happe moolide arvuga. Kuna vesinikkloriidhappe molaarekvivalent on 1, saate ühikud lihtsalt moolidest ekvivalentideks muuta.
Proovi kogu leeliselisuse saamiseks võetakse hüdroksiidi molaarsuse negatiivne logialus 10. Näiteks 100 ml veeproovis, mille neutraliseerimiseks kulus 50 tilka vesinikkloriidhapet, jagage 50 20 000-ga, saades 0,0025 L, korrutage 0,0025 5-ga 0,0125 saamiseks mooli, teisendage see 0,0125 ekvivalendiks, jagage 0,0125 0,1 l-ga, et saada 0,125, seejärel võtke negatiivne logibaas 10 väärtuseks 0,125, et saada leeliselisus kokku 0,903 ekvivalendi kohta liiter.