Neutraliseerimisreaktsioonid tekivad siis, kui kombineerite kaks ülireaktiivset ainet, et muuta need passiivseks või neutraalseks. Näiteks happe ja aluse ühendamisel tekib vesi. Neutraliseerimisreaktsioonid annavad energiat, mida tuntakse neutraliseerimise kuumusena. Neutraliseerimise molaarne kuumus on soojushulk, mille iga mool alust lisatakse happele (või vastupidi), mis põhjustab reaktsiooni eraldumise. (Mool on üksus, mida keemikud kasutavad suure hulga molekulide esitamiseks.) Kui olete kindlaks teinud toimuva temperatuuri muutuse, on ülejäänud osa lihtne.
Kaaluge oma hapet elektroonilise kaalu abil. Asetage kaalule tühi kraadiklaas ja vajutage klaasi kaalu tühistamiseks nuppu Tare, seejärel valage oma hape keeduklaasi ja asetage see kaalule. Registreerige oma happe mass.
Reaktsiooni käigus tekkiv temperatuurimuutus arvutatakse kalorimeetri abil - seadme abil, mis mõõdab temperatuuri ja hoiab reagenti. Lisage oma alus kalorimeetrile ja asetage oma hape (keeduklaasi) kalorimeetri suu alla. Sisestage kalorimeetri termomeeter happesse ja lugege algtemperatuur. Lisage happele hapniku kogus, mille teie reaktsioon määrab, seejärel lugege kalorimeetrit temperatuuri muutuse kindlakstegemiseks.
Arvutage neutraliseerimise soojus fomula abil Q = mcΔT, kus "Q" on neutraliseerimise soojus, "m" on teie happe mass, "c" on vesilahuste erisoojusvõimsus, 4.1814 džauli (grammides x ° C) ja "ΔT" on temperatuuri muutus, mida mõõtsite kalorimeeter. Näiteks kui alustate temperatuuril 26 ° C 34,5 grammi vesinikkloriidhapet ja naatriumi lisamisel tõuseb selle temperatuur 29,1 ° C-ni hüdroksiid, arvutage neutraliseerimissoojus järgmiselt: Q = mcΔT = (34,5 g x 4,1814 J) ÷ ((g x ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 Joule.
Arvutage neutraliseerimise molaarse soojuse määramiseks lisatava aluse moolide arv, väljendatuna võrrandiga ΔH = Q ÷ n, kus "n" on moolide arv. Oletame näiteks, et lisate HCl-sse 25 ml 1,0 M NaOH, et saada neutraliseerimissoojus 447,78 džauli. (Pidage meeles, et 1,0 M tähendab ühte mooli liitri kohta.) Kuna lisasite 25 ml (25/1000 või .025 L) NaOH, määrake moolid järgmiselt: 1.0 mol / L x .025 L = .025 mol. Selles näites on teie molaarne neutraliseerimissoojus ΔH 447,48 džauli 0,025 mooli NaOH kohta - 447,48 / 0,025 või 17 900 džauli mooli kohta.