PH mõõdab vesinikioonide hulka lahuses. Aluselistes lahustes on vesinikioonide kontsentratsioon madal, happelistes aga vesinikioonide kõrge kontsentratsioon. Lahuste pH-d saab muuta hapete ja aluste lisamisega. Happed alandavad pH-d, alused aga pH-d. Kui segate pimesi vett happega, siis tõenäoliselt ei lisata õiget kogust. Kui lisate lahusesse liiga palju hapet, peate pH taas kord tõstmiseks kasutama alust. Hapete ja aluste raiskamise vältimiseks kasutage lihtsa arvutuse abil täpselt kindlaks, kui palju hapet vajate.
Saada tugev hape, näiteks vesinikkloriidhape, bromobromiidhape ja lämmastikhape, tähistatud vastavalt HCl, HBr ja HNO_3. Tugevates hapetes on äärmiselt kõrge vesinikioonide kontsentratsioon. Vesinikioonid muudavad lahuse happeliseks, hüdroksiidioonid aga lahuse aluseliseks.
Hankige vesinikioonide kontsentratsioon, mida nimetatakse ka molaarsuseks, oma tugevas happes. Kui teil pole kontsentratsiooni, on teil tõenäoliselt lahuse pH. Kui teil on pH, teisendage pH molaarsuseks järgmise võrrandi abil:
Kui teil on arv suurem kui 1, tegite tõenäoliselt vea. Kui teil on väga tugev hape, võib selle pH olla alla nulli ja anda kontsentratsiooni üle 1. See saadud väärtus on lahuse molaarsus. Molaarsus on happe moolide kogus ühe liitri lahuse kohta. Näiteks kui teie lahusel on 0,5 molaarsust, on 1 L kohta ainult 0,5 mol hapet. Molaarsuse arvutamiseks kasutage järgmist valemit:
Selles võrrandis on “M_1” happe molaarsus, “V_1” on happelise lahuse maht, “M_2” on vee molaarsus ja “V_2” on vee maht. Selle võrrandi teisendamine lahendi „V_1” jaoks annab järgmise võrrandi: