K-väärtus tiitrimisgraafikul on kas Ka või Kb. Ka on happe dissotsiatsioonikonstant ja Kb on aluse dissotsiatsioonikonstant. Tiitrimisgraafik näitab erinevaid pH-tasemeid, mis tekivad siis, kui tundmatu pH-ga lahus valatakse tuntud pH-ga lahusesse. Lahuse pH on tiitrimisgraafiku y-teljel ja lahuse maht graafiku x-teljel. Kasulik on teada, kuidas arvutada K väärtus tiitrimisgraafikul, sest sellist protsessi kasutatakse enamikus keemiliste laboratooriumide katsetes hapete ja alustega.
Uurige tiitrimisgraafiku struktuuri. Tiitrimisgraafik tõuseb tavaliselt horisontaalselt, vertikaalselt ja seejärel uuesti horisontaalselt. Graafi vertikaalse osa keskpunkt on ekvivalentsuspunkt ehk punkt, kus tundmatu lahuse pH hakkab muutuma. Näiteks kui tundmatu lahus on tugev hape ja teadaolev lahus on tugev alus, siis ekvivalentsuspunkt tekib pH tasemel 7, kuna pärast 7 muutub happelise lahuse pH põhiline.
Kasutage Hendersoni-Hasselbalchi võrrandit, et mõista pKa väärtust ekvivalentsuspunktis. Lahuse pKa on Ka negatiivne logaritm. Hendersoni-Hasselbalchi võrrand on pH = pKa + log ([alus] / [hape]). Ekvivalentsuspunktis on aluse ja happe kontsentratsioonid võrdsed. Log 1 on võrdne 0-ga. Seetõttu on pH = pKa. Nii et pH 7 juures on pKa võrdne 7-ga.
Ka väärtuse määramiseks kasutage pKa võrrandit. PKa võrrand on pKa = - log (Ka). Seetõttu on 10 ^ (-pKa) = Ka. Kui pKa on 7, siis 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Ka väärtus tiitrimisgraafikul on Ka = 1,0 x 10 ^ -7.
