Enamik elemente eksisteerib looduses rohkem kui ühes isotoopis. Looduslikult esinevate isotoopide arvukus mõjutab elemendi keskmist aatommassi. Perioodilisustabelist leitud aatommassi väärtused on keskmised aatommassid, võttes arvesse erinevaid isotoope. Keskmise aatommassi arvutamine on kaalutud keskmine arvukuse põhjal. Elementide puhul, millel on ainult üks isotoop, on aatomimass lähedane väärtusele, mida võiksite oodata, lähtudes tuumas olevate prootonite ja neutronite arvust.
Otsige üles huvipakkuva elemendi võimalik isotoop. Kõigil elementidel on üks isotoop ja mõnel kaks või enam isotoopi. Keskmise aatommassi arvutamiseks peate teadma, kui palju on isotoope, nende arvukust ja aatommassi.
Arvutage aatommass kaalutud keskmise abil. Kaalutud keskmise tabeliks saamiseks korrutage kõik isotoopid nende protsentuaalse arvukusega. Koguge kõigi isotoopide tulemused. Näiteks leidke magneesiumi keskmine aatommass. Magneesiumi kolm isotoopi on Mg (24), Mg (25) ja Mg (26). Nende isotoopide arvukus ja massprotsent on Mg (24) on 78,9 protsenti 23.985 juures, Mg (25) on 10,0 protsenti 24.986 juures ja Mg (26) on 11.1 protsenti 25.983 juures. Kaalutud keskmine arvutatakse järgmiselt: (protsent 1 * aatommass) + (protsent 2 * aatommass) + (protsent 3 * aatomkaal) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Avaldatud väärtus on 24.305. Väikesed erinevused võivad olla ümardamisvead.
