Elektronid on pisikesed negatiivse laenguga subatoomsed osakesed, mis tiirlevad kestades aatomi tuuma ümber. Iga kesta võib pidada energiatasemeks ja iga energiatase peab olema enne elektroni liikumist kõrgema energiaga kesta täis elektrone. Igas kestas hoitavate elektronide hulk varieerub ning orbiidid ja elektronide paigutus pole sarnased ideaalsete ümmarguste mudelitega, mida tavaliselt nähakse.
Elektronid kestas
Igas elektronkarbis on erinev kogus elektrone, et kest täielikult täita. Esimene elektronkest mahutab kahte elektroni. Elemendid vesinik ühe elektroniga ja heelium koos kahe elektroniga on ainsad elemendid, millel on ainult üks elektronkest. Teine kest mahutab kaheksa elektroni. Kolmas kest mahutab 18 elektroni ja neljas mahutab 32 elektroni.
Alamkarbid
Elektronkestad jagunevad veel alamkestadeks. Neid alamkestasid peetakse energiatasanditeks elektronkesta energiatasemetel. Neid alakoore tähistatakse tähtedega s, p, d, f. Neis on kindel arv elektrone. Näiteks mahutab s alamkest kahte elektroni ja p alamkesta kuut. Iga alamkest suudab mahutada veel neli elektroni kui eelmine alamkest.
Koorealune tähistus
Alamkarbid asuvad igas elektronkihis. Näiteks elemendil booril on viis elektroni. Kaks esimest elektroni mahuvad esimese ja ainsate alamkesta s esimesse kestasse. Teisel elektronkestal on kolm elektroni. Kaks esimest asuvad alamkarbis s, üks al-kestal on üks elektron. Tavaline boori alamkarbi tähis on 1s2 2s2 2p1. See tähistus näitab, milline elektronkest on esimene arvuga, alamkarp tähe järgi ja mitu elektroni on numbriga alamkestal.
Koorealune kuju
Kuigi on tavaline näha, et elektronmudelid kasutavad elektronide ja elektronkestade kuvamiseks ümmargusi kujundeid, on orbiidi kuju tegelikult väga erinev. S-kest on kerakujuline. Iga p orbitaal on hantli kujuline. Orbiidi p hantli kuju mahutab ainult kaks elektroni. Kuna p orbiidil võib olla kokku kuus elektroni, peab p orbiidi täielikuks saamiseks keskel olema kolm hantli kuju, mis lukustuvad üksteisega.
Elektronpilv
Elektroonide kestades ja alamkestades olevad elektronid ei mähise kestade ümber etteantud orbiidil. Elektronid liiguvad pilves ringi. Näiteks alamastmel s on sfäärilises vormis maksimaalselt kaks elektroni. Kaks elektroni ei pöörle sfääri serva ümber; need võivad sfäärilise kuju sees olla igal ajal. Tegelikult võivad kvantfüüsika kohaselt elektronid kerast välja minna. S-alamkesta sfääriline kuju on ainult kõige tõenäolisem koht elektronide leidmiseks ühel kindlal ajal. See loob tõenäosuse pilve, millel võib elektron igal ajal asuda. See kehtib kõigi elektronkestade ja alamkestade kohta.