Lagunemisreaktsioon on keemilise reaktsiooni tüüp, mille käigus ühend eraldatakse selle komponentideks. On oluline mõista lagunemisreaktsioonide kirjutamist ja tasakaalustamist, kuna need toimuvad mitut tüüpi keemiliste katsete käigus. Keerukamate arvutuste tegemisel peate vajalike väärtuste kogumiseks kirjutama tasakaalustatud võrrandi. Selline protsess võib tunduda hirmutav, kuid ühendite olemuse ja reaktsiooni kulgemise tundmine aitab teil õppida.
Tea lagunemisreaktsiooni üldist vormi. Lagunemise standardvorming on AB annab teile A + B, kus AB on ühend ning A ja B on elemendid, millest see ühend koosneb. Lagunemisreaktsiooni näide on 2HgO, mis annab teile 2Hg + O2.
Pange kirja ühendi valem, millest alustate, ja määrake elemendid, mis selle ühendi moodustavad. Näiteks kui alustate naatriumkloriidi ühendiga, on keemiline valem NaCl. Naatriumkloriidi moodustavad elemendid on naatrium, Na ja kloor, Cl2. Kloori lõpus on kaks, kuna see on diatoomiline element.
Kirjutage keemiline valem. teie teada oleva teabe põhjal. Näiteks teate, et reaktiiv on NaCl ja et saadused on Na ja Cl2. Seetõttu võite kirjutada, et NaCl annab teile Na + Cl2.
Loendage iga elemendi moolide arv lagunemisreaktsiooni mõlemal küljel. Lagunemisreaktsiooni tasakaalustamisel peaks moolide arv olema mõlemalt poolt võrdne. Näiteks võrrandis NaCl annab teile Na + Cl2, et mõlemal küljel on üks mool Na, kuid vasakul küljel on üks mool Cl ja paremal pool kaks mooli Cl.
Pange koefitsiendid elementide ja ühendite ette, nii et võrrand oleks tasakaalus. Näiteks naatriumkloriidi lagunemisreaktsiooni jaoks pannakse 2 enne NaCl 2 mooli Na ja 2 mooli Cl. See muudab Cl moolid mõlemalt poolt võrdseks, kuid mitte Na jaoks. Seetõttu võite paremal asuva Na ette panna 2 küljel. Lõplik lagunemisreaktsioon annab teile 2NaCl 2Na + Cl2.