Leibkonna ammoniaagi füüsikalised omadused

Tavakasutuses tähistab mõiste „ammoniaak“ tavaliselt jaemüügikauplustest ostetud puhastusvahendeid. Puhas ammoniaak (keemiline valem NH3, mida tavaliselt nimetatakse veevabaks ammoniaagiks) on tegelikult toatemperatuuril gaas. Veevaba ammoniaak lahustub vees kergesti, moodustades ammooniumhüdroksiidi (keemiline valem NH2 OH, mõnikord nimetatakse seda ammoniaagiveeks või vesilahuse ammoniaagiks) ja neid lahuseid müüakse puhastusvahenditena.

Leibkonna ammoniaaki on tavaliselt 2–10 massiprotsenti. See tähendab, et 100 g ammoniaagilahust sisaldaks tegelikult ainult 2–10 grammi tegelikku ammoniaaki.

Tihedus on aine massi ja ruumis oleva ruumi mahu suhe. Puhta vee tihedus toatemperatuuril on 1,00 g milliliitri kohta (g / ml). Lahjendatud ammoniaagilahuste (2 kuni 3 protsenti ammoniaaki) tihedus on umbes 0,980 g / ml, kontsentreeritumates (10 protsenti) ammoniaagilahuste tihedus on umbes 0,975 g / ml. Üldiselt, mida rohkem ammoniaaki lahuses, seda väiksem on lahuse tihedus.

Kontsentreeritud ammoniaagilahuste (10 protsenti) külmumistemperatuur on umbes 18 kraadi Fahrenheiti, võrreldes puhta veega 32 kraadi Fahrenheiti. Mida lahjendatum lahus, seda lähemal on külmumispunkt 32 kraadi Fahrenheiti. Seega on 2-protsendilise ammoniaagilahuse külmumistemperatuur 32 kraadi Fahrenheiti lähedal.

Vesi keeb temperatuuril 212 Fahrenheiti kraadi ja lahjendatud (2 protsenti) ammoniaagilahused keevad sellest kraadist mõne kraadi juures. Kontsentreeritud (10 protsenti) ammoniaagi lahuste keemistemperatuurid on aga umbes 145 kraadi Fahrenheiti. Üldiselt, mida suurem on ammoniaagi sisaldus, seda madalam on keemistemperatuur.

Veepõhise lahuse happesuse või aluselisuse mõõtmine on pH. Väärtused, mis on alla 7, näitavad happelist lahust, samas kui väärtused, mis ületavad 7, näitavad aluselist lahust. Täpselt 7 pH-d peetakse neutraalseks. 2-protsendilise ammoniaagi lahuse pH on 11,2 kuni 11,8, samas kui 10-protsendilise lahuse pH on umbes 12. Üldiselt, mida suurem on ammoniaagi kontsentratsioon, seda kõrgem on pH.