Keemiline reaktsioon toimub siis, kui reagentide molekulid reageerivad keskkonnas üksteisega kokku. Reaktsiooni toimumise kiirus sõltub molekulide kokkupõrke kiirusest ja kokkupõrkekiirus erinevatest teguritest, mida saab reaktsiooni kiiruse muutmiseks muuta. Reaktsioonikiirust saab suurendada ühe või mitme nimetatud teguri toimel.
Kasutage katalüsaatorit
Katalüsaator on aine, mis võib muuta keemilise reaktsiooni kiirust. Katalüsaatoreid saab edukalt kasutada keemilise reaktsiooni kiiruse suurendamiseks. Samuti on katalüsaatorid oma olemuselt subjektiivsed, st katalüsaator töötab konkreetselt ainult teatud reaktsioonide korral. Katalüsaatorit reaktsioonis ei tarvitata ja see ei muuda reaktsiooni saadusi. Näiteks algab kaaliumkloraadi lagunemine temperatuuril 392 kraadi Fahrenheiti mangaandioksiidi kui katalüsaatori manulusel. Muidu on see reaktsioon katalüsaatori puudumisel aeglane protsess, mis algab temperatuurist 715 kraadi Fahrenheiti
Suurendage temperatuuri
Enamike keemiliste reaktsioonide korral on temperatuur otseselt proportsionaalne keemilise reaktsiooni kiirusega. Seetõttu suurendab temperatuuri tõstmine teatud määral reaktsiooni kiirust, kuid õnnetuste vältimiseks on vaja ettevaatusabinõusid, tõstes samal ajal reaktsiooni temperatuuri. Näiteks suhkru lahustumine vees toimub kiiremini, kui vesi on kuum, võrreldes külmas vees lahustumise kiirusega. Temperatuuri tõus suurendab reagendi molekulide energiat, muutes need kiiremaks ja kokkupõrkele vastuvõtlikumaks, suurendades seeläbi reaktsioonikiirust.
Reagentide kontsentraat
Reageerivate ainete kontsentratsioon mängib olulist rolli ka keemilise reaktsiooni kiiruse määramisel. Kokkupõrgeteooria kohaselt suurendab enamiku reaktsioonide puhul reaktantide kontsentratsiooni suurendamine reaktsiooni kiirust. Kui saadaval on rohkem reaktiivmolekule, toimub rohkem kokkupõrkeid, mis suurendab reaktsiooni üldist kiirust samades tingimustes. Gaaside korral saab reageerivate ainete kontsentratsiooni suurendada, suurendades reageeriva keskkonna rõhku, nii et samad reaktiivi molekulid muutuvad kontsentreeritumaks.
Suurendage reaktiivide pindala
Reagentide pinna suurendamine suurendab reaktsiooni kiirust. Suurem pindala tähendab rohkem reageerivate molekulide kokkupõrkeid ja reaktsiooni kiirust. See juhtub siis, kui reagendid pannakse reageerima pulbrilisel kujul. Näiteks pulbriline suhkur lahustub vees kiiremini kui suhkrutükk. Samuti on põlemise korral reaktsioon väga kiire, kui kütus on peenosakeste või pulbri kujul.
