Molaarsus ja tihedus on erinevad viisid sisuliselt sama väljendamiseks. Kui tihedus on tahke aine, vedeliku või gaasi mass jagatuna selle mahuga, siis molaarsus on lahustunud aine moolide arv ühe liitri lahuse kohta. Ühendi mool on selle koostisosade aatomite aatomimass grammides ja liiter on mahu mõõt, nii et molaarsus on ka tiheduse mõõt. Keemikud eelistavad kasutada molaarsust, kuna see võimaldab laiematel tingimustel rakendada paljusid võrrandeid, näiteks ideaalset gaasiseadust. Mõningaid arvutusi teeb see siiski lihtsamaks, kui kõik kogused on tiheduse ühikutes.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Molaarsus on lahustunud aine moolide arv ühe liitri lahuse kohta. Teisendage tiheduseks, korrutades moolide arvu ühendi molekulmassiga. Teisendage tihedus molaarsuseks, teisendades grammid liitri kohta ja jagades ühendi molekulmassiga grammides.
Mooli ja molaarsuse määratlemine
Mool on keemikute ühik, mida kasutatakse massi mõõtmiseks. Mooli mis tahes ühendis on täpselt sama palju osakesi kui 12 grammis süsinik-12, mis on Avogadro arv (6,02 x 10
23) osakestest. Mis tahes ühendi sama arvu osakeste mass sõltub seda moodustavate aatomite aatommassidest. Näiteks. mool gaasilist vesinikku (H2) mass on 2,016 grammi, kuna kõigi vesinikuisotoopide keskmine aatommass on 1,008 AMU (aatommassiühikud). Samamoodi lisatakse mool gaasi metaani (CH4) mass on 16,043 grammi, sest kui arvestada kõiki selle looduslikult esinevaid isotoope, on süsiniku mass 12,011.Keemikud kasutavad molaarsust lahustunud aine kontsentratsiooni mõõtmiseks lahuses. Molaarsus (M) on lahustunud aine moolide arv liitris lahuses. Naatriumkloriidi (NaCl) molekulmass on (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, nii et kui lahustate liitris vees 58,44 grammi lauasoola, on teil 1 M (1 molaarne) lahus.
Molaarsuse teisendamine tiheduseks
Soluudi molaarsus on selle soluudi tiheduse mõõtja ja te saate selle ühe üsna hõlpsalt arvutada. Vaatleme NaCl 1 M lahuse näidet. See sisaldab 58,44 grammi NaCl liitri lahuse kohta, seega on NaCl tihedus lahuses 58,44 grammi / liitris. Kui teil on hoopis 1,05 M NaCl lahus, korrutage molaarsus NaCl molekulmassiga, et leida tihedus grammides liitri kohta: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. Arvutamine on tavaliselt lihtsam, kui teisendada tihedus grammides / milliliitris, korrutades tulemuse 10-ga-3. Seega muutub 58,44 g / l 0,05844 g / ml ja 61,32 g / l 0,06132 g / ml.
Tiheduse teisendamine molaarsuseks
Pöördprotseduur, lahustunud aine tiheduse muundamine molaarsuseks, ei ole keeruline. Teisendage soluudi tihedus grammides liitri kohta, jagage saadud tulemus soluudi molekulmassiga. Mõelgem näiteks lahusele, milles naatriumkloriidi tihedus on 0,036 g / ml. Korrutage 10-ga3 teisendada g / l = 36 g / l. Jagage NaCl (58,44 g) molekulmassiga: 36 g / l ÷ 58,44 g / mol = 6,16 mooli / l = 0,62 M.