Hõbenitraat on ioonse ühendi hea näide; keemiline aine, mis moodustub vastandlikult laetud aatomirühmade vastastikusest ligitõmbamisest. Hõbenitraat ei ole mitte ainult ioonne, vaid ka vees hästi lahustuv. Nagu kõik ioonsed ühendid, lagunevad hõbenitraat vees lahustades ka selle molekulid laetud osadeks.
Keemia keeles on ioon aatom või aatomirühm, mis kannab laengut elektronide kaotamise või omandamise tagajärjel. See laeng võib olla kas positiivne või negatiivne. Ioonses ühendis, näiteks hõbenitraadis, loobub üks aatom - hõbe - elektronist aatomite rühmale - nitraat. Selle tulemusel saavad nii aatom kui ka rühm vastupidise laenguga ioonid. Vastupidised laengud põhjustavad aatomi ja rühma kokkukleepumist, moodustades ioonse keemilise ühendi.
Üks ioon, mis tekib lahustunud hõbenitraadist, on hõbeioon "Ag +". See ioon koosneb hõbeda elemendi ühest aatomist, mis on kaotanud elektroni ja millel on seega üks positiivne tasuta. Sellised positiivselt laetud ioonid on keemias tuntud kui "katioonid". Hõbeioonidel on meditsiinis mõned kasulikud omadused ja need on teadaolevalt mürgised paljudele mikroobidele. Soome riikliku rahvatervise instituudi uuringust selgus, et hõbeioonid kontrollisid legionellae bakterite kasvu.
Hõbenitraadi lahustumisel tekkiva Ag + vasteioon on nitraadi ioon. Sellel ioonil on valem "NO3-". Sellel on üks negatiivne laeng ja kuna see on negatiivne, nimetatakse seda "aniooniks". See on rühm aatomeid, mitte üks aatom, ja see koosneb kolme hapniku aatomiga seotud tsentraalsest lämmastikust. Nitraadi iooni leidub looduslikult mõnes toidus, näiteks spinatis. Seda leidub ka väetistes ja mõnedes muudes toodetes. Kui tarbite seda piisavas koguses, võib nitraat põhjustada tervisemuresid.
Tehniliselt ei ole hõbe ja nitraat ainsad vees leiduvad ioonid. Muidugi, kui vesi on ebapuhas, võib seal olla muid ioone, näiteks soolases vees naatrium ja kloriid. Isegi kui vesi on täiesti puhas, on siiski täiendavaid ioone. Seda seetõttu, et puhtas vees laguneb väga väike osa veemolekulidest spontaanselt vesinikioonideks (H +) ja hüdroksiidioonideks (OH-). Moodustunud H + ühendub seejärel teiste veemolekulidega, moodustades hüdrooniumiioonid (H3O +).