Aatomite, ioonide, molekulide ja ühendite erinevus

Üks liivatera sisaldab umbes 2,3 x 10 ^ 19 ränidioksiidi molekule. See võib tunduda palju, kuid see liivatera sisaldab isegi rohkem aatomeid kui molekulid, kuna iga ränidioksiidi molekul koosneb kolmest aatomist. Aatomite, ioonide, molekulide ja ühendite vahel on seosed, kuid neil üksustel on ka olulisi erinevusi.

Aatomid on uskumatult pisikesed osakesed, mis moodustavad kõik. Kui saaksite piiluda ühe sisse, näeksite ühte või mitut pisikest elektroni, mis tiirlevad tuuma ümber - keskne asukoht, kus asuvad suuremad prootonid ja neutronid. Prootonitel on positiivsed laengud, elektronidel on negatiivsed laengud ja neutronid on elektriliselt neutraalsed. Aatomid ise on elektriliselt neutraalsed, kui nad sisaldavad sama arvu elektrone ja prootoneid. Iga aatomi prooton ja neutron koosneb kolmest väiksemast osakesest, mida nimetatakse kvarkideks.

Ioon erineb tavalisest aatomist, kuna see sisaldab ebavõrdset arvu elektrone ja prootoneid. Kui aatom kaotab elektronid, omandab see positiivse laengu. Elektronide saamine loob negatiivselt laetud aatomi. Ioonil on reaktsioonivõime ja keemilised omadused, mis erinevad neutraalsest aatomist. Ioonilise aktiivsuse tähelepanuväärne kuvamine toimub siis, kui päikese ultraviolettvalgus tabab komeedi koomas olevaid gaasimolekule, tekitades ioonisaba.

Aatomist suurem on molekul seotud aatomite rühm. Aatomid võivad molekulide ja ühendite moodustamiseks erineval viisil kombineeruda. Element, näiteks kuld, koosneb ainult ühte tüüpi aatomitest, samas kui ühenditel on erinevat tüüpi aatomid. Kui palju molekulis või ühendis leidub igat liiki aatomit, saate teada selle keemilist valemit vaadates. Vesi, üks levinumaid ühendeid, koosneb 2 vesinikuaatomist ja 1 hapnikuaatomist. Selle keemiline valem on H2O. Vesiniku elementaarsümboli H järel olev 2 alaindeks annab teada, et vees on 2 vesiniku aatomit. Kui keemilises valemis ei ole elementaarsümboli järel numbrit, näiteks kui O on H2O-s, siis on arusaadav, et molekulis on ainult üks aatom. Sellepärast on vee valem H2O1 asemel H2O.

Kuigi teadlased teavad ainult 109 elementi, eksisteerib üle 13 miljoni ühendi. See suur hulk ühendeid on võimalik, kuna elemendid ühenduvad ühendite tootmiseks mitmel viisil. Isotoop on elemendi vorm, mis sisaldab teistsugust neutronite arvu kui algne element. Näiteks vesinikul on ainult üks prooton. Vesiniku isotoopid võivad aga sisaldada nulli, ühte või kahte neutronit. Kuna isotoopis on neutronite ja prootonite suhe tasakaalustamata, püüab isotoobi tuum sageli end stabiliseerida, muutes tuumas elavate prootonite või neutronite arvu. Kui see juhtub, tekitab tuum ioniseerivat kiirgust.