Aatomi struktuuri kirjeldus sisaldab arutelusid aatomi tuuma ja arutelusid aatomi elektronorbitaalide üle. Lihtsamalt öeldes on elektronide orbitaalid kontsentrilised sfäärid tuuma ümber, kus elektronid elavad, kusjuures iga sfäär on seotud konkreetse energiaväärtusega. Mida lähemal on elektronkera tuumale, seda madalam on selle sfääri elektronide energia. Aatomite sidumisel osaleb kaks peamist orbitaali tüüpi. Need orbitaalid on need, mis hoiavad valentselektrone. S ja p orbitaalid osalevad aatomite omavahelises sidumises kovalentsetes sidemetes. Perioodilisustabelist alla liikudes lisab iga elementide rida teist tüüpi orbiidi, mis on aatomi elektronide jaoks saadaval. Aatomi elektronid täidavad orbitaale madalaima energia orbitaalidest kõrgeima energia orbitaalideni ja iga orbitaal mahutab kaks elektroni. Kui kaks elektroni hõivavad orbitaale, on neil suurem energia kui orbitaalidel, mis hoiavad ainult ühte elektroni.
Kirjutage kõnesoleva elemendi elektronkonfiguratsioon. Täitke aatomi orbitaalid järjestuses 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ja 5s. Iga orbitaal mahutab kaks elektroni, iga p orbitaal mahutab kuus elektroni ja iga d orbitaal mahutab 10 elektroni.
Vaadake, millised orbitaalid täideti viimati. Need orbitaalid sisaldavad elemendi valentselektrone. Näiteks leidke räni valance orbitaal. Räni on element number 14, seega on sellel 14 elektroni. Räni jaoks saadaval olevad orbitaalid on 1s, 2s, 2p, 3s ja 3p. Elektronid täidavad 1s, 2s, 2p ja 3s orbitaale ning asetavad kaks viimast elektroni 3p orbitaalidesse. Ränil on neli kaitselektroni. Kaks pärinevad orbiidilt 3s ja 2 pärinevad orbiidilt 3p.