Aatomi raadius on kaugus tuuma keskmest kõige kaugemate elektronideni. Erinevate elementide - näiteks vesiniku, alumiiniumi ja kulla - aatomite suurus muutub sõltuvalt tuuma suurusest ja elektronide energiast. Vaadates perioodilist tabelit, kus on loetletud aatomi raadius, näete, kuidas elemendi asukoht tabelis mõjutab aatomi suurust.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Elektronide arv aatomis mõjutab selle raadiust, nagu ka elektronide energia.
Aatomistruktuur
Aatom koosneb prootonite ja neutronite kesktuumast, mida ümbritseb elektronide pilv. Aatomi suurus sõltub tasakaalustusaktist, mis hõlmab vähest erinevat jõudu. Prootonil on positiivne elektrilaeng, samal ajal kui elektronil on negatiivne. Kaks tüüpi osakesi tõmbavad üksteist - mida tugevam on atraktsioon, seda väiksem on aatomi raadius. Kuid paljude elektronidega aatom ei tungi neid ühte ruumi. Nad hõivavad mitu kontsentrilist „kestat”, nii et mida rohkem elektrone, seda rohkem kestasid ja seda suurem on aatom. Mõju, mida nimetatakse “sõelumiseks”, raskendab suure tuuma poolt avaldatavat jõudu. Äärmised prootonid blokeerivad sisemisi, vähendades üldist atraktiivsust elektronidel.
Aatomnumber
Kui elemendi aatomnumber suureneb, suureneb ka selle tuuma suurus ja seda ümbritsevate elektronide arv. Mida suurem on aatomnumber, seda suurem on aatomi raadius. See kehtib eriti siis, kui liigute perioodilisustabeli antud veerus otse alla; iga järgneva naaber aatomi raadius suureneb. Suurenev suurus tuleneb täidetud elektronkestade arvu suurenemisest perioodilisustabelist alla liikudes.
Perioodilise tabeli rida
Perioodilisustabelis kipub elementide aatomiraadius vähenema, kui liigute üle rea vasakult paremale. Prootonite arv suureneb vasakult paremale, tuues kaasa suurema atraktiivse jõu. Tugevam tõmbejõud tõmbab elektronid lähemale, vähendades raadiust.
Elektronenergia
Nii elektrivoolud kui valgus kannavad energiat. Kui energia hulk on piisavalt suur, võivad aatomi elektronid seda neelata. See põhjustab elektronide ajutise hüppe tuumast kaugemale kestale, suurendades aatomi raadiust. Kui elektron ei lenda aatomist täielikult eemale, vabastab ta äsja saadud energia ja langeb tagasi oma algsesse kesta. Kui see juhtub, kahaneb aatomi raadius normaalseks.