Keemiline ühend koosneb paljudest identsetest molekulidest, mis on moodustatud enam kui ühe elemendi aatomitest ja mis on ühendatud keemiliste sidemetega. Kuid mitte kõik ühendid ei teki võrdselt. Iooniliste ühendite ja kovalentsete ühenditega juhtuvad vees lahustudes erinevad asjad.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Kui ioonsed ühendid vees lahustuvad, läbivad nad protsessi, mida nimetatakse dissotsiatsiooniks, jagunedes neid moodustavateks ioonideks. Kuid kui panete kovalentseid ühendeid vette, siis need tavaliselt ei lahustu, vaid moodustavad vee peal kihi.
Iooniline vs. Kovalentsed ühendid
Ioonsed ühendid on molekulid, mis koosnevad vastandlaenguga ioonidest, mis on nii negatiivse kui ka positiivse laenguga ioonid. Kovalentsed ühendid on omavahel seotud mittemetallid, mis koosnevad kahest elektronist, mis on jagatud kahe aatomi vahel. Ioonilistel ühenditel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur, kuid kovalentsetel ühenditel on suhteliselt madalam sulamis- ja keemistemperatuur. Seda seetõttu, et ioonsed ühendid vajavad oma ioonsidemete purustamiseks ning positiivsete ja negatiivsete laengute eraldamiseks väga suurt hulka energiat. Kuna kovalentsed ühendid on valmistatud erinevatest molekulidest, mis omavahel ei segune, eralduvad nad kergemini. Naatriumbromiid, kaltsiumkloriid ja magneesiumoksiid on ioonsete ühendite näited, kovalentsete ühendite näiteks etanool, osoon, vesinik ja süsinikdioksiid.
Ioonsed ühendid vees
Kui ioonsed ühendid vees lahustuvad, lagunevad nad dissotsiatsiooniks nimetatud protsessi käigus ioonideks, mis neid moodustavad. Vette asetatuna meelitavad ioone veemolekulid, millest igaühel on polaarlaeng. Kui ioonide ja veemolekulide vaheline jõud on piisavalt tugev, et ioonide vahelised sidemed puruneda, siis ühend lahustub. Ioonid dissotsieeruvad ja dispergeeruvad lahuses, millest igaüks on veemolekulidega rõngastatud, et vältida uuesti kinnitumist. Iooniline lahus muutub elektrolüüdiks, see tähendab, et see võib juhtida elektrit.
Kovalentsed ühendid vees
Kui kovalentsed ühendid lahustuvad vees, lagunevad need molekulideks, kuid mitte üksikuteks aatomiteks. Vesi on polaarne lahusti, kuid kovalentsed ühendid on tavaliselt mittepolaarsed. See tähendab, et kovalentsed ühendid tavaliselt vees ei lahustu, selle asemel moodustavad veepinnale eraldi kihi. Suhkur on üks väheseid kovalentseid ühendeid, mis vees lahustub, kuna see on polaarne kovalentne ühend (s.o. nende molekulidel on negatiivne ja positiivne külg), kuid see ei eralda siiski ioonideks ioonsete ühendite viisi vesi. Õli on mittepolaarne kovalentne ühend, mistõttu see vees ei lahustu.