Kuidas kirjutada pliile lühikese elektronkonfiguratsiooni

Elektronkonfiguratsioonid annavad teada mis tahes elemendi hõivatud elektronorbitaalidest. See on oluline füüsikas ja keemias, sest eelkõige väliskesta omadused määravad, kuidas element käitub. Plii jaoks läheb konfiguratsioon aga väga pikaks, kuna pliil on 82 elektroni ja seega oleks aeganõudev täielikult välja kirjutada. „Lühikese” elektronkonfiguratsioon pakub aga otseteed, mis säästab palju aega ja muudab konfiguratsiooni hõlpsamini loetavaks.

TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)

Plii lühikiiruse elektronkonfiguratsioon on:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Enne mis tahes konkreetse elemendi konfiguratsiooni välja kirjutamist saate teada elektronide konfiguratsioonide põhitõed. Elektronkonfiguratsioonidel on kolm peamist osa: arv, mis ütleb teile energiatase, täht, mis ütleb teile konkreetne orbitaal ja ülaindeksi number, mis ütleb teile selles konkreetses elektronide arvu orbiidil. Elektronkonfiguratsiooni näide (boori jaoks) näeb välja selline: 1 s² 2s² 2p¹. See ütleb teile, et esimesel energiatasemel (mida näitab 1) on üks orbitaal (orbitaal), milles on kaks elektroni, ja teisel energiatasemel (näidatud 2-ga) on kaks orbitaali (s ja p), kusjuures kaks orbiiti on elektronid ja üks orbiidil p.

Orbitaaltähed, mida peate meeles pidama, on s, p, d ja f. Need tähed tähistavad nurgamomendi kvantarvu l, kuid kõik, mida peate meeles pidama, on see, et esimesel energiatasemel on ainult s orbitaal, teisel energia tasemel on s ja p, kolmandal energiatasemel on s, p ja d ning neljandal energiatasemel on s, p, d ja f. Kõigil kõrgematel energiatasemetel on täiendavad kestad, kuid need järgivad lihtsalt sama mustrit ja tähed alates f-st jätkuvad lihtsalt tähestiku järgi. Täitmise järjekord võib olla keeruline meelde jätta, kuid saate selle veebis hõlpsalt otsida. Täitmise järjekord algab järgmiselt:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Lõpuks võivad erinevad orbitaalid mahutada erinevat arvu elektrone. Orbiidile mahub kaks elektroni, orbitaalile p 6, d-orbitaalile 10, f-orbitaalile 14 ja g-orbitaalile 18.

Reeglite abil on ütriumi elektronkonfiguratsioon (39 elektroniga) järgmine:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Lühikirjeldus elektronkonfiguratsioonide jaoks säästab teie aega raskemate elementide konfiguratsioonide välja kirjutamisel. Lühikirjeldustes kasutatakse asjaolu, et väärisgaasidel on välised elektronkestad täielikult ja mõned allikad nimetavad seda sel põhjusel “väärisgaaside tähistamiseks”. Pange väärisgaasi keemiline sümbol konfiguratsiooni ette nurksulgudesse ja seejärel kirjutage mis tahes konfiguratsioon lisaks elektronid standardsel viisil. Vaadake perioodilisustabelit ja valige väärisgaas (paremas paremas veerus), mis tuleb enne teid huvitavat elementi. Enne ütriumit on krüptoonil 36 elektroni, nii et viimase sektsiooni konfiguratsiooni saab kirjutada järgmiselt:

[Kr] 5s² 4d¹

See ütleb teile „krüptooni pluss 5s konfiguratsiooni² 4d¹.”

Pliil on aatomnumber Z = 82 ja seega on sellel 82 elektroni. Kirjutage plii täielik konfiguratsioon välja järgmiselt:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Plii lühikirjand kasutab ksenooni konfiguratsiooni koos Z = 54 ja seega 54 elektroni. Lühikirjelduse kasutamine annab:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

See tähendab “ksenooni pluss 6 konfiguratsiooni² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”