Kuidas määratakse ühendi valem?

Vee keemiline valem, H₂O on kergesti äratuntav ja kui keegi palus klaasi H-d₂O, enamik inimesi mõistaks seda taotlust, kuigi "vesi" ei kõla nagu "H"₂O. "Teades, kuidas keemilised valemid luuakse, saate mõista, miks valem näeb välja nagu see on ja miks on vesiniku sümboli H järel kaks ja mitte hapniku sümboli O. järel.

Ühendite nimetamiseks on olemas reeglid ja nende tundmine võib aidata ühendi valemi määramisel. Näiteks on vee üks keemiline nimetus divesinikmonooksiid. Siin eesliide di- tähendab kahte ja mono-, üks. See tähendab, et on kaks vesiniku aatomit ja üks hapnik ehk H₂O.

Eelis eesliited pakub mittemetalsete ühendite nimetamisel keemiliste valemite loomiseks lihtsat lähenemist: Pange tähele eesliide elemendi ette ja seejärel asetage elemendi sümbol, millele järgneb number eesliide. Kui enne esimest elementi pole eesliidet, eeldatakse, et see on üks.

Koostage valem dinitrogeenpentoksiid.

Siin on eesliide lämmastiku ees di-, mis tähendab kahte ja lämmastiku ees on penta-, mis tähendab viit.

Dinitrogeenpentoksiidi valem on N₂O₅.

Metallide ja mittemetallide ühendid loovad ioonseid ühendeid. Ioonse ühendi üldlaeng peab olema neutraalne.

Abiks on elementide laengute tundmine perioodilisustabelist. Pidage meeles, et elementide rühm on perioodilise tabeli veerg:

• 1. rühm (nt vesinik), +1
• 2. rühm (nt kaltsium): +2
• Rühm 15 (nt lämmastik): +3
• Rühm 16 (nt hapnik): -2
• Rühm 17 (nt fluor): -1

Kõigepealt nimetatakse katiooni (metall, positiivselt laetud), millele järgneb ioonses ühendis olev anioon (mittemetall, negatiivselt laetud).

Näide 1: Koostage ühendi ioonühendi valem naatriumkloriid.

1. samm: kirjutage sümbol ja laadige: Na¹⁺ ja Cl^1-.

2. samm: kasutage risti-rästi meetod. Asetage aniooni alaindeksiks positiivse laengu number (mitte laengumärk). Seejärel lisage katiooni indeksile negatiivse laengu number: Na₁Cl₁.

3. samm: vähendage madalaimaks suhteks ja jätke välja 1: NaCl subtiitrid.

Näide 2: Looge valem alumiiniumkloraat.

1. samm: kirjutage sümbol ja laadige: Al³⁺ ja ClO₃^1-.

2. samm: kasutage risti-põiki meetodit. Pange tähele, et kloraat on polüatoomiline ioon. Polüatoomse iooni aatomeid tuleb koos hoida ühe ioonina, hoolimata sellest, et see koosneb enam kui ühest aatomist: Al₁(ClO)₃.

3. samm: vähendage madalaimale suhtele ja jätke välja 1: Al (ClO) tellimused₃.

Näide 3: Looge valem alumiiniumoksiid.

1. samm: kirjutage sümbol ja laadige: Al³⁺ ja O^2-.

2. samm: kasutage ristristmeetodit: Al₂O₃.

3. samm: vähendage madalaimale suhtele ja jätke 1: Al-i abonendid välja₂O₃.

Empiiriline valem annab ühendis kõige lihtsama aatomite koguarvu suhte, kui esitatud teave on iga elemendi mass, mitte ühendi nimi.

Samm 1: Pange tähele ülesandes toodud grammide arvu:

40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H

Märkus. Kui protsendid on antud, siis oletame, et see on iga elemendi mass.

2. samm: Teisenda mass molaarmassiks. Leidke molaarmass* es* iga elemendi perioodilisustabelis; näiteks kaltsium on 40,08 grammi / mol. Siis korrutada molaarmasside suhe koos probleemis toodud summaga:

40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca

32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O

2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H

3. samm: Jagage kõik eespool arvutatud väärtused väärtusega väikseim arvutatud moolide arv. Selles probleemis on see 1,01 mol Ca:

Ca: 1,01 / 1,01 = 1

O: 2,03 / 1,01 = 2

H: 1,98 / 1,01 = 1,96 või 2

4. samm: Valemi loomiseks kasutage täisarvude moolsuhet:

CaO₂H₂ või Ca (OH)₂ tekitab kaltsiumhüdroksiidi.