Magneesiumkloriid on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on MgCl2 ja molekulmass 95,210 g / mol. Valdavalt leidub magneesiumkloriidi mitmesuguste hüdraatidena, eriti heksahüdraadina MgCl2 * 6H2O molekulmassiga 203,301 g / mol. Magneesiumkloriidheksahüdraat esineb loodusliku mineraalina Bischofite, mille nimi on saksa geoloog Karl Gustav Bischo. Eelistatav veevaba magneesiumkloriidi sünteetiline meetod on elavhõbeda (II) kloriidi ja magneesiumi reaktsioon: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Faktid
Merevesi sisaldab ainult 0,54% MgCl2, kuid see on rikkalik looduslik magneesiummetalli allikas. 1 tonni magneesiummetalli saamiseks tuleb jätkata umbes 800 tonni merevett. Dow protsess hõlmab magneesiummetalli eraldamist mereveest MgCl2 elektrolüüsi teel. Esiteks sadestatakse magneesiumkatioonid Mg2 + hüdroksiidioonidega. Magneesiumisuspensiooni töödeldakse lahustuva magneesiumkloriidi taastamiseks HCl-ga. Seejärel kristalliseerub sool uuesti heksahüdraadina. Lõpuks MgCl26H2O on osaliselt dehüdreeritud, sulanud ja elektrolüüsitud: MgCl2 1,5 H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5 H2O (g)
Kinnisvara
Magneesiumkloriid on värvitu kristalne ühend. Sool on väga hügroskoopne. Selle tihedus on 2,325 g / cm3 (veevaba), 1,56 g / cm3 (heksahüdraat) ja kõrge sulamistemperatuur 987 K. Magneesiumkloriidheksahüdraat on stabiilne ainult alla 373 K ja laguneb 391 K juures. Ühend lahustub hästi vees lahustuvusega 35,5 g 100 g H2O kohta 298 K juures. MgCl2 lahustamine on eksotermiline protsess.
Funktsioon
Magneesiumkloriid on desaktiveeriva toimeainega tõhus tänu veega toimivate koostoimete eksotermilisusele. MgCl2 lahust pihustatakse kõnniteele, et vältida jää kogunemist ja talvel sõiduteele kinnitumist. See põhjustab vähem betooni kahjustusi ja on metalle vähem söövitav kui teised de-acing ühendid.
Samuti kasutatakse magneesiumkloriidi tulekustutites, keraamikas ja tulekindla puidu tootmisel. Sellel ühendil on oluline roll kofaktorina polümeraasi ahelreaktsioonis (PCR), mis on molekulaarbioloogia põhitehnika.
Ekspertide ülevaade
Magneesiumikatioonid Mg2 + mängivad olulist rolli paljudes rakufunktsioonides, eriti ensümaatiliste reaktsioonide kofaktoritena. Magneesium on normaalseks südame-veresoonkonna ja lihaste aktiivsuseks hädavajalik. Arstid määravad magneesiumisoolad profülaktilise ja kliinilise ravina.
2005. aasta septembris tegi J. Durlach ja kaasautorid näitasid, et magneesiumkloriidil on oluliselt paremad farmakoloogilised omadused, sealhulgas selle imendumine ja rakumembraani tungimine ning rakutoksilisus on väiksem kui tavaliselt kasutataval magneesiumsulfaadil.
Hoiatus
Suurtes annustes sissehingamisel või allaneelamisel võib magneesiumkloriid olla kahjulik. Selle soola allaneelamine põhjustab iiveldust, oksendamist ja ebamugavustunnet kõhus, kui seerumi magneesiumisisaldus on üle 3,5 mg / dl. Eriti intravenoosselt manustatavad suured annused, mida iseloomustab magneesiumseerum kontsentratsioon 8-12 mg / dl, võib põhjustada tõsisemaid sümptomeid, sealhulgas hüpotensioon, lihasnõrkus, refleksid. Suuremad soola annused põhjustavad lihaste paralüüsi, hingamise seiskumist, koomat.