Vesi jäätub jääle temperatuuril 32 kraadi Fahrenheiti (0 kraadi Celsiuse järgi). Kõige tavalisem viis jää sulatamiseks on lihtsalt temperatuuri tõstmine üle külmumispunkti. Kuid see meetod pole alati otstarbekas. Kui kõrgete temperatuuride saavutamine pole võimalik, kaaluge muid võimalusi jää sulatamiseks.
Külmumispunktis on vee sulamise kiirus sama, mis selle külmumise kiirus. Selle külmutamis- ja sulamisprotsessi käigus mõned veemolekulid külmuvad, teised aga sulavad, asendades üksteist tasakaalus. Kuid kui segule lisatakse mõni muu materjal, näiteks sool, on tasakaal häiritud. Sulamiskiirus jääb samaks, kuid sool takistab külmuvate veemolekulide tööd, vähendades seeläbi külmumiskiirust. Sool on tõhus hoiatus kuni 10 kraadi Fahrenheiti külmumiseni. Jää sulatamiseks võib kasutada muid ühendeid ja kemikaale. Kaltsiumkloriid, naatriumkloriid ja pesupesemisvahend on väga tõhusad. Väidetavalt töötab pleegitaja jääle valamisel kõige kiiremini.
Kui vesi jäätub, siis moodustab see kristallstruktuuri, mis võtab rohkem ruumi kui vedel vesi. Jääle surve avaldamine purustab kristalli struktuuri ja alandab vee sulamistemperatuuri. Erinevuse saavutamiseks on vaja suurt rõhku, kuna kahekordse atmosfäärirõhu korral langeb sulamistemperatuur ainult 0,007 kraadi Celsiuse järgi. Uisud on jää sulamise kuulus näide. Õhuke uis asetab uisutaja raskuse väikesele alale, sulatades jää otse uisu alla. See moodustab õhukese veepinna, mille mööda uisutaja libiseb. Kui rõhk on kohalt eemaldatud, külmub see uuesti jääks. Lumepalli moodustamine töötab samamoodi. Kui tihedalt lund kokku pakkite, sulab see osaliselt. Kui olete rõhu vabastanud, külmub lumepall kokku ja säilitab oma kuju. Mõnikord läbi viidud katse hõlmab suurt jääplokki. Jää kohale riputatakse klaveritraat, mille mõlemal küljel on rasked raskused. Traat liigub aeglaselt läbi jääploki, sulatades jää otse selle alla. Langemisel külmub traadi kohal olev vesi uuesti oma kohale tagasi, kuni traat läbib täielikult jääploki.