Kasutage oma tasakaalu, et mõõta 2,55 grammi tahket hõbenitraati. Lisage see kogus oma 500 ml keeduklaasi ja lisage vett, kuni keeduklaas on täidetud 300 ml märgini. Segage lahust, kuni kogu hõbenitraat on lahustunud. Nii saadakse 0,05 molaarne (M) hõbenitraadi lahus.
Laadige tiitrimisbüretti 0,05 hõbenitraadiga.
Lisage oma 100 ml keeduklaasi 30 ml tundmatut kloriidilahust. Lisage keeduklaasi 3 tilka indikaatorlahust, seejärel asetage see büreti alla.
Vabastage büretist keeduklaasi aeglane hõbenitraadi voog, keerates kogu aeg kloriidilahust. Kui kloriidi lahuses ilmub läbipaistev virsikuvärv ja see ei kao, lõpetage kohe hõbenitraadi lisamine. See värvimuutus näitab, et lahus on jõudnud samaväärsuspunkti, kus hõbeioonide kogus on võrdne kloriidioonide kogusega.
Hõbenitraadi molaarsus korrutatakse virsiku värvi saamiseks kloriidi lahuses kasutatud liitritega. Oletame näiteks, et bürett näitab, et kasutasite samaväärsuspunkti saavutamiseks 15 ml hõbenitraati. Arvutus näeks välja järgmine:
Kuna hõbe- ja kloriidioonid reageerivad vahekorras 1: 1, siis selgub, et lahuses on 0,00075 mooli kloriidi.
Kloriidi lahuse molaarne kontsentratsioon arvutatakse jagades olemasolevate moolide arv lahuse mahuga liitrites.
Selles näites on tundmatu kloriidi lahuse molaarne kontsentratsioon 0,025 M.
Timothy Banas on omandanud magistrikraadi biofüüsikas ja olnud seitse aastat Chicagos keskkooli loodusõpetuse õpetaja. Pärast seda on ta töötanud kauplemissüsteemide analüütiku, standardiseeritud testtoodete arendaja ja vabakutselise kirjanikuna. Vabakutselisena on ta kirjutanud artikleid kõike alates isiklikest rahandustest kuni arvutitehnoloogiani.