Oletame, et teil on segu, mis koosneb 12 grammist (g) puhtast tsink (Zn) metallist ja 7,50 g väävlist (S) ning segu kuumutatakse reaktsioonitemperatuurini. Kirjutage keemilise reaktsiooni võrrand järgmiselt: Zn + S = ZnS.
Teisendage Zn mass Z moolideks, jagades Zn molaarmass Zn massiks järgmiselt: 12 g Zn x 1 mool Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mooli Zn. Teisendage väävli mass moolideks S järgmiselt: 7,5 g S x 1 mool S / 32,06 g S = 0,234 mutid S.
Keemilise võrrandi märkus, et 1 mool Zn reageerib täpselt 1 mooliga S, saades täpselt 1 mooli ZnS. Pange tähele, et Zn-i täielikuks konverteerimiseks ZnS-ks on rohkem S-d kui seetõttu on Zn piiravaks reaktandiks. Toodetud ZnS kogus sõltub piirava reaktiivi Zn kogusest, mitte S kogusest.
Lahustage segus sisalduvate Zn-i moolide S-moolidest, et leida S-i liigsete moolide arv järgmiselt: 0,234 mooli S - 0,184 mooli Zn = 0,050 mooli S. Reageerimata S-massi leidmiseks korrutage S-i liigmoolid S-i molaarmassiga; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Lahutage reaktsiooni massi leidmiseks segu massist liigne S mass järgmiselt: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Määrake reaktsioonisaaduse ZnS mass, korrutades saadud ZnS-i moolide arv ZnS-i molaarmassiga järgmiselt: 0,184 mooli ZnS x 97,44 g ZnS / mooli ZnS = 17,9 g ZnS. Pange tähele, et reaktsioonisaaduse ZnS mass ja reaktsiooni mass on samad.
Torontost pärit Michael Merry hakkas tervise ja vormisoleku teemadel kirjutama 2010. aastal. Ta teeb kaastööd veebisaitidele LIVESTRONG.COM, eHow ja Answerbag.com. Merry'l on ulatuslik taust keemiatööstuses ja metallurgias, füüsikas, tuumakiirguse analüüsis ja sellega seotud tehnoloogiates. Ta on innukas harrastusastronoom, vilunud maletaja ning tervise- ja spordiharrastaja. Michael omab Ryersoni ülikoolis bakalaureuse kraadi.