Ühendi molekulmassi arvutamiseks peate teadma kahte asja. Esimene on molekulaarne valem ja teine on iga seda sisaldava elemendi aatommass. Iga elemendi aatommassinumber on toodud perioodilise tabeli aatommassiühikutes selle sümboliga. See ühik on määratletud nii, et iga elemendi massinumber vastab elemendi ühe mooli massile grammides. Mool võrdub Avogadro arvuga (6,02 x 1023) aatomite või molekulide.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Konkreetse molekuli ühe mooli massi leidmiseks lisage iga selle aatomi aatommass. Neid saate perioodilisustabelist otsida.
Molekulaarne valem
Aatomid kombineeruvad mitmel viisil vastavalt nende väliskesta elektronide arvule. Ioonsed ühendid, nagu naatriumkloriid (NaCl), võivad koosneda ainult ühest aatomist, millel on kaks erinevat elementi, ja mõnest kovalentsest gaasist, näiteks vesinikust (H2) ja hapnik (O2) koosnevad kahest sama elemendi aatomist. Mõnel molekulil, eriti süsinikuga moodustuval, võib olla väga suur hulk aatomeid. Näiteks glükoos (C6H12O6) on 24 individuaalset aatomit.
Ükskõik kui suur või väike molekul on, on selle molekulmassi arvutamise protseduur sama. Otsite üles iga valemi elemendi aatommassi, korrutades selle ühendi selle elemendi aatomite arvuga ja lisades selle kõigi teiste hulka. See annab teile molekuli ühe mooli massi grammides.
Aatomimassinumbrite otsimine
Kõik elemendid on paigutatud perioodilisustabelis kasvava aatomnumbri järgi, mis vastab tuumas olevate prootonite arvule. Vesinikul on üks prooton, seega on see esikohal, hapnikul aga kaheksa prootonit, seega kaheksas. Aatomnumber ei ole siiski sama, mis aatomimass, sest peate lisama ka tuumas olevate neutronite massi. Elektronid on nii väikesed ja kerged, et nende kaalu peetakse tühiseks. Aatommass, mis on kõigi prootonite ja neutronite summa, on loetletud iga elemendi sümboli all.
Ümmargune lähima täisarvuni: Aatomimassi numbrid sisaldavad tavaliselt kümnendmurdu. Seda seetõttu, et igal elemendil on üks või mitu looduslikult esinevat isotoopi, mis on versioonid, mis sisaldavad ühte või mitut täiendavat neutronit või millest puudub üks või mitu. Massiarv võtab arvesse kõiki neid isotoope, kuid enamikul praktilistel eesmärkidel ei pea te seda tegema. Seega ümardate massinumbri tavaliselt täisarvuni. Näiteks on perioodilisustabelis toodud hapniku aatommassiarv 15999. Enamikul praktilistel eesmärkidel saate selle ümardada 16-ni. Massinumber ütleb teile, et ühe mooli hapniku mass on 16 grammi.
Näide
Kui suur on glükoosi molekulmass grammides?
Glükoosi keemiline valem on C6H12O6. Perioodiline tabel ütleb teile, et süsiniku (C) aatommass on 12, vesiniku (H) 1 ja hapniku (O) 16. Glükoosimolekulil on 6 süsinikku, 12 vesinikku ja 6 oksügeeni, seega on selle molekulmass (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Seetõttu on ühe mooli glükoosi mass 180 grammi. Kui soovite leida rohkem kui ühe mooli massi, korrutage kogus grammides moolide arvuga.