Keemias kohtate sageli vedelike, tahkete ainete või gaaside lahuseid. Lahusti, näiteks vesi, lahustab soluudi, näiteks lauasoola. Kui lisate nii palju soola, et enam ei saa lahustuda, viitavad keemikud lahuse küllastumisele. Põhjused, miks mõned lahused küllastuvad ja teised pole seotud teguritega, mis hõlmavad lahuse temperatuuri ja kaasatud ainetüüpe. Küllastusefekte on tavaliste kodus leiduvate materjalidega ohutu, lihtne ja huvitav näidata.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Küllastunud lahus on selline, mis ei suuda enam segatud ainet lahustada.
Rõhu all: lahustunud gaasid
Gaseeritud joogid, näiteks karastusjoogid, on kihisevad, kuna gaasiline süsinikdioksiid lahustatakse villimisettevõttes vedeliku rõhu all. Kui vaatate läbipaistvat suletud soodapudelit, siis mullitamist on vähe või üldse mitte, kuid võtke kork ära ja vabastate surve. Pudel annab põleva gaasi väljudes lühikese susiseva hääle. Ruumi normaalse õhurõhu korral ei suuda sooda enam kogu lahustunud CO2 kinni hoida ja gaas mullib välja. Kui valate suhkru avatud soodapudelisse, siis see vahutab ja mullitab jõuliselt, kui lisasuhkur lahustub soodas, sundides ülejäänud CO2 välja.
Õli ja vesi: pole lahendust
On üldteada, et toiduõli ja vesi ei segune. Kui täidate klaasi kolm neljandikku veega ja lisate toiduõli, näete kahte erinevat kihti - üks veest ja teine õlist. Võite segu segada, kuid kui see settib, eraldub see uuesti kihtideks.
Küllastunud lahuse valmistamine
Täitke klaas neljandikku täis toasooja kraaniveega ja pange väike mahuti lauasoola kõrvale. Pange näputäis soola vette ja segage lusikaga mõni sekund, kuni sool lahustub. Jätkake soola lisamist sel viisil, üks näputäis korraga, hea segamisega. Kui olete vette lisanud veidi rohkem kui supilusikatäit soola, märkate, et sool hakkab klaasi põhja settima. Sool, mida näete, on lahustumata, see tähendab, et vedelik on jõudnud küllastumispunkti. Pärast seda punkti lisatud sool jõuab klaasi põhja; vesi ei suuda enam soola lahustada.
Temperatuur, rõhk ja lahustuvus
Temperatuur ja rõhk mõjutavad vees lahustuvust, kuid toime varieerub ainete kaupa. Näiteks lahustab vesi temperatuuri tõustes vähem gaasi ja rõhu tõustes rohkem gaasi. Mõned soolad lahustuvad kuumas vees rohkem kui külmas, kuigi koos teistega on see vastupidine.
Segunevad ained: pole küllastunud
Kui saate segada kahte ainet mis tahes vahekorras ja need ei saavuta kunagi küllastust, peavad keemikud neid segunevateks. Üks näide hõlmab kahte gaasi, näiteks hapnikku ja lämmastikku. Nad ei moodusta kahte erinevat gaasilaiku; kaks gaasi segunevad vabalt. Teine näide on vesi ja enamik alkohole. Segatuna peaaegu ükskõik millises koguses, lahustub üks teises.