Jagamata elektronid viitavad välistele (valents) elektronidele, mis ei ole kovalentse sideme osa. Jagatud elektronid on need, kes osalevad sidemes. Lahutamata elektronide arvu avastamiseks lahutage valentselektronide arvust jagatud elektronide arv (sidemed x 2).
Jagatud ja jagamata elektronid asuvad valentselektronikihis. Valentselektroonid moodustavad aatomi „väliskülje“ ja osalevad sidemetes. On oluline, et jagatud ja jagamata elektronid moodustaksid õige arvu valentselektrone.
Iga side tähistab kahte jagatud elektroni. Salisbury ülikooli raamat "Lewise struktuuride joonistamine" illustreerib seda meetodit. Molekul nagu NO2 on kirjutatud kui O = N-O ja O-N = O. Igale kriipsule vastab side - jagatud elektronipaar. O-N = O-l on lämmastik (N) aatom, millel on kuus jagatud elektroni, kaks igast sidemest.
Iga aatomi puhul lahutage valentselektronide arvust jagatud elektronid. Hapnikul (O) on kaheksa valentselektroni. O-N = O vasakus hapnikus on 8 - 2 = 6 jagamata elektroni. Õiges hapnikus on 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 jagamata elektroni. Lämmastikul on ka kaheksa kogu valentselektroni. NO2-s (O-N = O) on keskmisel lämmastikuaatomil 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 jagamata elektroni.
