Leelismuldmetallide kasutamine

Leelismuldmetallid on läikivad, pehmed või poolpehmed metallid, mis ei lahustu vees. Need on tavaliselt kõvemad ja vähem reageerivad kui IA rühma metallid, näiteks naatrium, ning on pehmemad ja reaktsioonivõimelisemad kui IIIA rühma metallid, näiteks alumiinium. Kui need ühenduvad oksiididega (hapniku molekulid pluss veel üks element), moodustavad nad mõned kõige levinumad mineraalid Maal, mida saab tööstuses, meditsiinis ja tarbekaupades mitmekülgselt kasutada. Mõned ühendid eraldavad kuumutamisel palju valgust, muutes need ilutulestiku võtmekomponentideks.

Ühendites kaotavad leelismuldmetallid kaks elektroni, moodustades 2+ laenguga ioone. Nad reageerivad kergesti hapnikuga, mis aktsepteerib elektrone 2-laenguga ioonide moodustamiseks. Positiivsed ja negatiivsed ioonid tõmbuvad üksteise poole, mille tulemuseks on side, mille netolaeng on 0. Saadud ühendeid nimetatakse oksiidideks. Nendest oksiididest ja veest valmistatud lahused on alused, mille pH on üle 7. Nende lahuste leeliselisus annab sellele metallirühmale oma nime. Leelismuldmetallid on väga reaktsioonivõimelised ja nende metallide aktiivsus suureneb grupist alla liikudes. Kaltsium, strontsium ja baarium võivad toatemperatuuril veega reageerida.

Elementaarsel kujul on berüllium pehme metall, hõbedaselt valge värvusega. Berülliumi, alumiiniumi ja räni sisaldavad maagiühendid võivad moodustada rohelisi ja sinakasvärvi vääriskive nagu smaragdid, akvamariin ja aleksandriit. Berüllium on radioloogias kasulik, kuna röntgenkiirgus võib berülliumi läbida, muutes selle läbipaistvaks. Seda kasutatakse sageli röntgenitorude ja akende valmistamiseks. Berüllium suurendab tööriistade ja kellavedrude valmistamiseks kasutatavate sulamite kõvadust.

Magneesiumi füüsikalised omadused on sarnased berülliumile. See ei reageeri toatemperatuuril veega, kuid reageerib kergesti hapetega. Magneesium on üks kõige arvukamaid elemente maakoores ja on fotosünteesis kasutatavate roheliste taimede aine klorofülli põhikomponent. Magneesium on kasulik tervishoius, kuna see on antatsiidide, lahtistavate ja Epsomi soolade üks peamisi koostisosi. Magneesiumi põlemisel saadakse ere, valge ja kauakestev leek, mistõttu on see kasulik ilutulestikus ja rakettides.

Kaltsiumi on Maal veelgi rohkem kui magneesiumis. Hõbedane poolpehme metall moodustab kergesti ühendeid nii hapniku molekulide kui ka veega. Looduses leidub seda tavaliselt kaltsiumkarbonaadina või lubjakivina. Kaltsium on elusolendite, sealhulgas luude, hammaste, kestade ja eksoskelettide struktuuride võtmekomponent. Kaltsium on oluline koostis ka inimkonstruktsioonide jaoks, kuna seda kasutatakse krohvi, tsemendi, kipsplaatide ja muude ehitusmaterjalide valmistamiseks.

Läikiv ja pehme strontsium moodustab ühendeid hapniku ja muude oksiididega nagu karbonaat (CO₃), nitraat (NO₃), sulfaat (SO₄) ja kloraat (ClO₃). Strontsiumiühenditest saadud soolad põlevad punaselt ning neid kasutatakse ilutulestikes ja signaalrakettides.

Erinevalt berülliumi läbipaistvusest ei saa röntgenkiirgus baariumi tungida. Baarium sulfaati kasutatakse tavaliselt röntgenikiirguse kasutamisel seedetrakti probleemide avastamiseks. See ühend ei lahustu vees ja katab allaneelamisel söögitoru, mao ja soolte. Baariumnitraati ja baariumkloraati kasutatakse ilutulestikus, et kuumutamisel rohelist valgust välja anda. Baarium on ka värvipigmentide koostisosa.

Raadium on valget värvi ning pehme ja läikiv nagu teised leelismuldmetallid. Kuid tema radioaktiivsus eristab teda ülejäänud rühmast. Varsti pärast selle avastamist Cury poolt 1800. aastate lõpus kasutati raadiumit meditsiiniliseks teraapiaks ning pimedas helendavate kellade valmistamiseks. Aastakümneid hiljem raadiumi kasutamine lõpetati, kui inimesed avastasid kiirguse ohud. Täna kasutatakse raadiumit teatud tüüpi vähktõve ravis.