Valentselektronid hõivavad aatomi äärmise elektronkesta. Kokku 11 elektroniga naatriumi kolmandas ja kõige välimises kestas on ainult üks elektron. Kuna välimine kest puutub keemiliste reaktsioonide toimumisel otseselt kokku teiste aatomitega, siis valents elektronidel on suur roll elemendi keemilise reaktiivsuse määramisel ja elemendid, millega see moodustumiseks reageerib ühendid. Elemendid on paigutatud perioodilisustabelisse vastavalt nende valentselektronidele, vasakul asuvas esimeses veerus oleval esimesel rühmal on üks valentselektron. Naatrium on selle rühma tipust kolmas.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Naatriumil on üks valentselektron. Elemendil on täis sisemine elektronkest, mis koosneb kahest elektronist, ja täis kest, mis koosneb kaheksast elektronist, järgmises kestas. Kolmandal kestal, mis on kõige välimine ja valents kest, on ainult üks elektron. Valentselektronid mõjutavad keemilist reaktsioonivõimet.
Kuidas valentselektronid mõjutavad keemilisi reaktsioone
Elektronid aatomi tuuma ümber moodustavad kestad. Sisimas elektronkoores on ruumi kahele elektronile, samas kui järgmisse kestasse mahub kaheksa elektroni. Kolmandas kestas on kolm alamkesta, milles on kaks, kuus ja 10 elektroni, kokku 18.
Aatomi keemiline stabiilsus on suurim siis, kui kõik selle elektronkestad on täis, kuid keemiline reaktiivsus on suurim, kui äärmises kestas on kas ainult üks elektron või sellest on puudu üks elektron täis saades. Nendel juhtudel kantakse üle üks elektron, mis tähendab, et annetava või vastuvõtva aatomi välimine kest on täielik. Elektroni ülekandmisel tekib keemiline side ja ühendi moodustumine.
Kuidas naatrium reageerib ühendite moodustamisel teiste elementidega
Naatrium oma ühe äärmise elektrooniga reageerib tugevalt ja moodustab väga stabiilseid ühendeid elementidega, mis vajavad oma välimise kesta lõpuleviimiseks ühte elektroni. Kui naatriumiaatom puutub kokku aatomiga, mis vajab ühte elektroni, hüppab naatriumatomi valentselektron teise aatomi juurde, et lõpule viia oma välimine elektronkest. Naatriumiaatomile jääb täielik kaheksa elektroniga välimine elektronkest ja ka teise aatomi välimine kest on täis. Naatriumatomi positiivne elektrilaeng on nüüd pluss 1 ja teise aatomi negatiivne laeng miinus 1. Kaks vastandlikku laengut tõmbavad ligi ja kaks aatomit moodustavad nüüd ühendi molekuli.
Kui ühe valentselektroniga elemendid paiknevad perioodilisustabeli vasakul küljel, siis elemendid kes vajavad oma välimiste kestade täitmiseks ühte valentselektroni, leiate teisest viimasest veerust. Näiteks naatriumiga samas reas on viimases veerus element kloor. Klooril on 17 elektroni, kaks sisimasest kestast, kaheksa järgmises kestas ja seitse kolmandas alamkarbis, mis mahutavad kuni kaheksa elektroni. Naatrium ja kloor reageerivad tugevalt, moodustades stabiilse naatriumkloriidi või lauasoola.
Naatriumioonide valentselektroonid lahuses
Kui ühend lahustub vedelikus, eraldub ühend ioonideks, mis jaotuvad kogu vedeliku ulatuses ühtlaselt. Naatriumkloriid lahustub vees ja moodustab naatriumi ja kloori ioone. Kui naatrium reageeris klooriga naatriumkloriidi moodustamiseks, hüppas üks naatriumvalentselektron üle, et täita auk kloori valentselektroni kestas.
Lahuses eralduvad naatriumi ja kloori aatomid, moodustades naatriumi ja kloori ioonid, kuid naatriumi valentselektron jääb kloori aatomi juurde. Selle tulemusena on naatriumioonil täielik kaheksa elektroniga välimine elektronkest ja positiivne laeng pluss 1. Klooriioonil on täielik välimine elektronide aluskest ja negatiivne laeng miinus 1. Lahus on stabiilne, täielike väliskestadega ioonid ei osale enam keemilistes reaktsioonides.