Hape saab oma omadused molekulide vesinikuaatomitest. Tugevatel hapetel on nõrgalt seotud vesiniku aatomid ja molekulid eralduvad neist lahuses kergesti. Kui palju neist vesiniku aatomitest dissotsieerub ja moodustab vesiniku ioone, määratakse happe tugevus. Tugevad happed kaotavad vesilahuses suurema osa või kõik vesiniku aatomid ja moodustavad H3Oioonid positiivse laenguga. Ülejäänud osa happemolekulist moodustab negatiivse laenguga eraldi iooni.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Tugevate hapete korral moodustavad enamus või kõik nende molekulides nõrgalt seotud vesiniku aatomid vesilahuses vesiniku ioone. Nõrgad happed püsivad enamasti koos molekulidena ja ainult vähesed nende vesinikuaatomid moodustavad ioone. Positiivsed vesinikuioonid ja ülejäänud happemolekuli vastavad negatiivsed ioonid annavad hapetele nende peamised omadused.
Tugevad happed ja nende dissotsiatsioon
Tugevaimate tavaliselt kättesaadavate hapete hulka kuuluvad vesinikkloriidhape, HCl ja väävelhape H2NII4. Vesinikkloriidhappe vesiniku ja kloori aatomite vaheline side on piisavalt nõrk, et kõik vesiniku aatomid eralduksid kloori aatomitest, kui hape vees lahustub. Vesinikkloriidhappe molekulides sisalduvad vesinikuaatomid kaotasid vesinikkloriidhappe ühendi moodustanud keemilises reaktsioonis kloori aatomite suhtes üksikud elektronid. Selle tulemusena moodustavad vesiniku aatomid ioonid pluss ühe laenguga ja kloori aatomid ioonid laenguga miinus üks.
Samamoodi kaotasid väävelhappemolekuli vesinikuaatomid oma elektronid keemilise reaktsiooni käigus, mis moodustas väävelhappe. Samuti hoitakse neid nõrgalt kinni ja lahutatakse end SO-st4 moodustavad kaks vesinikiooni pluss ühe laenguga. SO4 aatomid moodustavad negatiivse sulfaadi iooni laenguga miinus kaks.
Kui tugevad alused lahknevad
Kui tugevate hapete vesinikioonid vees dissotsieeruvad ja annavad lahusele happe omadused, on hüdroksiidioonil tugevate aluste puhul sama roll. Naatriumhüdroksiid, NaOH ja kaltsiumhüdroksiid, Ca (OH)2, on näited tugevatest alustest, mis vees täielikult eralduvad. Nõrkalt kinni hoitav OH-ioon, mille laeng on miinus üks, eraldub naatriumioonist laenguga pluss üks või kaltsiumioon ioonist laenguga pluss kaks. Suur OH-ioonide arv vees annab lahusele tugeva aluse omadused.
Kui reageerivad tugevad happed ja tugevad alused
Kuna tugevad happed ja alused eralduvad vees täielikult, võivad need üksteist neutraliseerida ja toota stabiilset soola. Kui happe ja aluse õiged proportsioonid segatakse aeglaselt, ühenduvad positiivse laenguga H vesinikuioonid negatiivselt laetud OH hüdroksiidi ioonidega, moodustades vee. Vees lahustunud molekulide ülejäänud osad moodustavad soola.
Näiteks, kui naatriumhüdroksiid lisatakse aeglaselt vesinikkloriidhappele, siis naatriumhüdroksiidi OH-ioonid ühinevad vesinikkloriidhappe H-ioonidega, moodustades vee. Naatriumioonid koos klooriioonidega moodustavad naatriumkloriidi või lauasoola. Happe ja aluse tugevuse tõttu lahustusid kõik nende ioonid ja ühendati kõik veega. Tugevad happed ja tugevad alused võivad üksteist täielikult neutraliseerida.
