Oksüdatsiooninumber on keemilise reaktsiooni käigus aatomitele omistatud väärtus, et määrata, millised aatomid reaktsioonis on oksüdeerunud ja redutseerunud. Kui aatom suurendab oksüdatsiooninumbrit, on see väidetavalt oksüdeerunud. Reduktsiooni näitab aatomi oksüdatsiooninumbri vähenemine. Redutseerimine ja oksüdeerumine on alati seotud nii, et redutseeritud aatomiga kaasneb alati oksüdeerunud aatom. Oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioone nimetatakse sageli redoksreaktsioonideks.
Kirjutage reaktsiooni valem. Igal reaktsioonis oleva aine oksüdatsiooniarv on võrdne aine laenguga. Elementaarsel kujul olevate aatomite oksüdatsiooniarv on null. Näiteks on väävliaatomi oksüdatsiooniarv elementaarses olekus null. Naatriumkloriidi (NaCl) oksüdeerumisarvude summa on samuti null.
Leidke keemilise valemi iga aatomi oksüdatsiooninumber nii reaktantide kui ka keemilises reaktsioonis olevate saaduste kohta. Üheaatomilistele ioonidele määratakse oksüdatsiooniarv, mis võrdub nende laengutega. Näiteks, kuna naatriumkloriidi naatrium on Na + (+ 1 laeng), omistatakse sellele oksüdatsiooniarv +1, samas kui klooriioon on Cl- (-1 laeng) ja omistatakse -1 oksüdatsiooninumber. Ühendite vesinikuaatomitele on määratud oksüdeerumisnumber +1, välja arvatud metallhüdriidid, kus oksüdatsiooniarv on -1. Hapniku aatomitel on -2 oksüdatsiooninumber, välja arvatud juhul, kui need on seotud fluoriga, sel juhul määratakse neile +2 või peroksiidide korral, kus hapnikuaatomitele on määratud -1 väärtus.