Mool on mõõtühik, mida kasutatakse aine koguse väljendamiseks mis tahes kindlas koguses mis tahes antud elementaarses keemilises üksuses, näiteks aatomites, molekulides või ioonides. Nende ühikute arv, mis sisaldab mis tahes aine mooli, on konstant, mida tuntakse kui Avogadro arvu ja mis on võrdne 6,22x10 ^ 23 ühikuga. Moolid ja molekulmass mängivad olulist rolli keemiliste reaktsioonide ja nendega seotud suuruste arvutamisel.
Siit saate teada HNO3 iga elemendi standardaatomkaalu. Vaadake perioodilisustabelit ja kirjutage elementide sümbolite alla numbrid, mis on vastavalt 1, 14 ja 16. Väljendage need arvud aatomimassi ühikutes ("u").
Pange tähele kogu HNO3 komponendi aatomite hulka, milleks on 1 vesiniku aatom, 1 lämmastiku aatom ja 3 hapniku aatomi aatom. Korrutage iga aatommass ühendis sisalduva iga elemendi aatomite arvuga. Lisage tulemused, et saada molaarmass: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 g / mol. See on HNO3 kogus grammides, mis sisalduvad 1 moolis aines.
Tehke ise kindlaks või lugege katse juhiseid, kui järgite juhiseid, et teada saada, kui palju HNO3 arvutamiseks kasutate. Teisendage arvud grammideks, kui need on väljendatud muudes ühikutes.
Jagage HNO3 kogus 63-ga, et teha kindlaks, kui palju mooli on HNO3 koguses, mida kasutate oma arvutuste jaoks. Näiteks kui HNO3 on 1000 grammi, jagage 1000 63-ga; tulemuseks on moolide arv 1000 grammis HNO3-s, mis on 15,87 mooli.
Viited
- Antoine.frostburg: muttide kontseptsioon
Autori kohta
Nii hispaania kui ka inglise keeles kirjutades on Martin Adamovic käsitlenud psühholoogiat, turundust, elustiili ja sporti alates 2009. aastast. Ta on töötanud spordiajakirjanikuna mitmesugustes mobiilsetes spordirakendustes Euroopas, sealhulgas General Mobile'is ja Bravo Game Studios. Adamovicil on B.A. hispaania keeles ja äri Colorado ülikoolis ning õpib praegu õigusteadust.
Foto autorid
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images