Keemikud määratlevad konjugaat-happe-aluse paarid vesinikioonide või prootonite puudumise või olemasolu osas. Seda silmas pidades saab alusest prootoni aktsepteerimisel konjugaathape ja selle annetamisel hulgast konjugaatalus. Prootonid kanduvad hapete ja aluste ning nende konjugaatide vahel.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Prootonid (vesinikioonid) kanduvad konjugeeritud hapete ja aluste vahel.
Konjugaathappe-aluse paaride kohta
Bronstedi happe-aluse teooria eristab happeid ja aluseid hapete võime järgi hõlpsasti prootonitest loobuda ning alustel neid aktsepteerida. Teooria teine omadus on see, et happed ja alused moodustavad selle, mida keemikud nimetavad konjugaatpaarideks; kui paari happeline liige loovutab prootoni, saab sellest konjugaatalus ja kui aluse liige võtab vastu prootoni, siis konjugaathappeks.
Kust prootonid tulevad
Prootonil on oluline roll hapete ja aluste keemias kui omamoodi ioonses “valuutas”, mis liigub lahuses olevate molekulide vahel edasi-tagasi. Tugeva happe korral, mis koosneb H-st
+ ioon ja mõni negatiivne ioon, prooton pärineb happest, mis vees eraldub ioonseteks komponentideks. Aluse korral on H+ ioon pärineb vesiniku H varastamisest2O. Pange tähele, et vabalt hõljuva H idee+ ioonid on mugav väljamõeldis; nad ei eksisteeri vees tegelikult "alasti" prootonitena. Selle asemel seondub liigne vesinik veega, moodustades hüdrooniumioon, H3O+.Konjugaathapete ja -aluste näited
Kui vesinikkloriidhape (HCl) lahustub vees, moodustab see hüdrooniumiooni ja kloriidiooni Cl-. Ioonina muutub kloriid HCl konjugaataluseks ja hüdroonium on H konjugaathape2O. Väävelhape, H2NII4on sulfaatioon SO4(2-) konjugaadi alusena. Naatriumhüdroksiid, NaOH, on tugev alus, mis võtab prootoni vabaks naatriumiooniks (Na+) ja veemolekul, mis antud juhul toimib konjugaathappena. Pange tähele, et tugevatel hapetel on tavaliselt nõrgad ja tugevatel alustel nõrgad konjugaathapped.
Vee roll
Vesi mängib happe-aluse reaktsioonides vähe erinevaid rolle. Esiteks toimib see lahustina ja lahustab ühendid ioonideks. Järgmisena neelavad veemolekulid vabu vesinikuioone, moodustades hüdrooniumi. Lõpuks, sõltuvalt reaktsioonist võib veest saada konjugaathape või alus; isegi kui see on tehniliselt neutraalne pH väärtusega 7, võimaldab selle suhteline happesus või aluselisus tal toimida nõrga happe või alusena.