Keemikud registreerivad happe tiitrimise tulemused tavaliselt diagrammil, mille pH on vertikaalteljel ja lisatava aluse maht horisontaalteljel. See annab kõvera, mis tõuseb ettevaatlikult, kuni teatud punktis hakkab see järsult tõusma. See punkt - nn ekvivalentsuspunkt - tekib siis, kui hape on neutraliseeritud. Poole ekvivalentsuspunkt on ekvivalentsuspunkti ja päritolu vahel poolel teel. See on punkt, kus lahuse pH võrdub happe dissotsiatsioonikonstandiga (pKa).
Poolekvivalentsuspunkti leidmine
Tüüpilises tiitrimiskatses lisab teadlane happelahusele aluse, mõõtes samal ajal pH mitmel viisil. Üheks levinud meetodiks on kasutada indikaatorit, näiteks lakmus, mis muudab pH muutudes värvi. Muud meetodid hõlmavad spektroskoopia, potentsiomeetri või pH-meetri kasutamist.
Kui aluse kontsentratsioon suureneb, tõuseb pH tavaliselt aeglaselt kuni ekvivalentsini, kui hape on neutraliseeritud. Siinkohal põhjustab suurema aluse lisamine pH kiiret tõusu. Pärast ekvivalentsuse saavutamist langeb kalle dramaatiliselt ja pH tõuseb aluse iga lisamise korral taas aeglaselt. Käänepunkt, mis on punkt, kus alumine kõver muutub ülemiseks, on ekvivalentsuspunkt.
Pärast samaväärsuspunkti määramist on poolekvivalentsuspunkti lihtne leida, sest see on ekvivalentsuspunkti ja x-telje alguspunkti vahel täpselt poolel teel.
Poole ekvivalentsuspunkti tähtsus
Hendersoni-Hasselbalchi võrrand annab seose happelise lahuse pH ja happe dissotsiatsioonikonstandi vahel: pH = pKa + log ([A-] / [HA]), kus [HA] on algse happe kontsentratsioon ja [A-] on selle konjugaatalus. Ekvivalentsuspunktis on happe täielikuks neutraliseerimiseks lisatud piisavalt alust, nii et poolväärtuspunktis on happe ja aluse kontsentratsioonid võrdsed. Seetõttu logige ([A-] / [HA]) = log 1 = 0 ja pH = pKa.
Joonistades vertikaalse joone poole ekvivalentsuse mahu väärtusest graafikule ja seejärel horisontaalse joone y-teljeni, on võimalik tuletada happe dissotsiatsioonikonstant.