Las constantes de velocidad transmiten la velocidad de una reacción, lo que le permite saber qué tan rápido o lento se consumirá un ingrediente en la reacción por unidad de volumen. Cuanto mayor sea la constante de velocidad, más rápido procederá la reacción y más rápido se consumirá un ingrediente específico. Las unidades de una constante de velocidad son la cantidad de reactivo consumido dividida por el tiempo y el volumen total de reacción. Debido a que hay más de un reactivo en cualquier reacción, es posible calcular diferentes constantes de velocidad para la misma reacción.
Calcula el volumen donde tiene lugar la reacción. La reacción de combustión en este ejemplo tiene lugar en un cohete cilíndrico de 90 centímetros de largo y 72 centímetros de diámetro. El volumen de este cilindro es igual a Pi por el cuadrado del radio multiplicado por la longitud, o 3,14 por 1296 centímetros cuadrados por 90 centímetros. El volumen es igual a 366,400 centímetros cúbicos o 0,3664 metros cúbicos.
Calcule la tasa de consumo de los reactivos. Los resultados del experimento de ejemplo mostraron que se crearon 180 kilogramos de agua por segundo. La ecuación de la reacción química establece que se usa una molécula de oxígeno, o dos átomos de oxígeno, para crear dos moléculas de agua. Por lo tanto, podemos decir que 180 divididos por 2, o 90 kilogramos de moléculas de oxígeno se consumieron por segundo en la reacción. Una molécula de hidrógeno, o dos átomos de hidrógeno, se utilizan para crear una molécula de agua, por lo que se consumieron 180 kilogramos de moléculas de hidrógeno por segundo.
Calcule la constante de velocidad en términos de oxígeno por metro cúbico dividiendo la velocidad de consumo de oxígeno por el volumen de reacción: 90 kg / s dividido por 0,3664 es igual a 245,6. Por lo tanto, la constante de velocidad de esta reacción es de 245,6 kilogramos de oxígeno por segundo por cúbico. metro.
Calcule la constante de velocidad en términos de hidrógeno por metro cúbico dividiendo 180 kilogramos por 0.3664. Por lo tanto, la constante de velocidad de esta reacción es 491,3 kilogramos de hidrógeno por segundo por metro cúbico. Cada constante de velocidad es válida porque se calcula utilizando un reactivo diferente como base.
Referencias
- Ingeniería de Reacción Química, 3ª ed.; Octava Levenspiel
- Elements of Chemical Reaction Engineering, 4ª ed.; H. Scott Fogler
Sobre el Autor
Joshua Bush ha estado escribiendo desde Charlottesville, Va., Desde 2006, especializándose en ciencia y cultura. Es autor de varios artículos en revistas científicas revisadas por pares en el campo de la ingeniería de tejidos. Bush tiene un Ph. D. en ingeniería química de la Universidad de Texas A&M.
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