¿Qué es un indicador de titulación?

El aprendizaje de las titulaciones constituye uno de los ritos de iniciación para los estudiantes principiantes de química. En una titulación, se determina una concentración desconocida de una muestra agregando un segundo reactivo de concentración conocida. En muchas titulaciones, utiliza un químico llamado indicador, que le permite saber cuándo termina la titulación.

Cuando comienza a valorar una solución química, conoce la identidad de su químico, pero no conoce la concentración de su químico. Esto se resuelve agregando una segunda sustancia química de concentración conocida que reaccionará con la primera sustancia química. Cuando el número de moléculas en su recipiente de reacción coincida exactamente (no tiene exceso de ninguno de los productos químicos), ha alcanzado el punto final de la titulación. Al anotar el volumen del segundo químico que usó, sabrá el número de moléculas del segundo químico que agregó. Debe haber un número igual de moléculas de su primer químico. Esta información le permite calcular la concentración original.

Cuando alcanza el punto final de su titulación, el indicador cambia de color. Esto sucede porque cualquier molécula que no haya reaccionado en exceso de las necesarias para alcanzar el punto final reacciona con las moléculas indicadoras. Esto cambia la estructura de la molécula indicadora para que cambie su color.

Las valoraciones ácido-base a menudo requieren indicadores de cambio de color. En este tipo de titulación, una solución ácida reacciona con una solución básica y no conoce la concentración de una de ellas. Los indicadores de estas titulaciones cambiarán de color en cierto punto de la escala de pH. Para obtener los mejores resultados, elija un indicador cuyo cambio de color tenga lugar alrededor del mismo pH que espera ver en el punto final de la titulación. Puede predecir el pH del punto final y elegir su indicador dibujando un gráfico del pH de la mezcla de reacción vs. el volumen de la segunda sustancia química añadida.

Puede encontrar indicadores de pH en el mundo que lo rodea. Cualquier planta que contenga antocianinas cambiará de color dependiendo de la acidez o basicidad de su entorno. Si trata una hoja de col roja con una solución básica, por ejemplo, se volverá de color verde azulado. Algunas flores que contienen antocianinas producirán pétalos de diferentes colores dependiendo de la acidez del suelo.

Como ocurre con cualquier reacción en el laboratorio, las temperaturas y presiones extremas pueden hacer que su indicador se comporte de manera impredecible. También tenga en cuenta que los indicadores de pH son un medio impreciso para medir el pH de la solución. Si desea obtener una lectura de pH exacta, use un medidor de pH.