El estado de oxidación de una molécula o compuesto muestra la carga total de la especie que se observa. Los estados de oxidación permiten inferir una gran cantidad de información a partir de un compuesto o ión. La información como la reactividad potencial, la composición del compuesto y la estructura molecular se puede inferir con relativa precisión dados los estados de oxidación de una o más de las especies constituyentes. La determinación de los estados de oxidación a menudo se encuentra por primera vez en los cursos de introducción a la química.
Determine la carga total del compuesto o ión que se está observando. La carga general de todo el compuesto generalmente se encuentra en la esquina superior derecha del nombre del compuesto. Si no se escribe ningún cargo, se supone que es un compuesto neutro.
Determine el estado de oxidación de cualquier especie dentro del compuesto que sea estática. Por ejemplo, el oxígeno, en prácticamente todos los casos, tiene una carga de menos 2. El flúor es otro ejemplo de un estado de oxidación estático cuyo valor es menos 1. Otros estados de oxidación estática se encuentran en la tabla periódica por número de grupo.
Multiplique los estados de oxidación estática por el número de átomos que se encuentran dentro del compuesto. Por ejemplo, Na2SO4 tiene dos átomos de sodio (Na) con una carga de oxidación de más 1 cada uno y un valor de oxidación total de más 2.
Reste el valor sumado de la carga total del compuesto. Por ejemplo, Na2SO4, Na2 produce 2 (más 1) + 4 (menos 2) = menos 6. Restar menos 6 del valor neutral de 0 da como resultado 0 - (menos 6) = 6. Este valor final es el estado de oxidación del elemento desconocido, en este caso azufre.