Cuando escuche la palabra "normalidad", es posible que la ciencia no sea lo primero que le venga a la mente. "Normal", para la mayoría de la gente, significa "ordinario" o "típico" y no parece tener mucho peso científico. Pero en química, el término normalidad está estrechamente relacionado con algunos conceptos básicos de la química y, en particular, es vital en el área de la química de soluciones.
Si ve "normal" como "esperado", incluso en el sentido químico, esto está más o menos en el objetivo: A La preparación normalizada es aquella que se ha creado en proporción o en relación con un estándar. Para descubrir cómo calcular la normalidad de NaOH, o cómo convertir de normalidad a molaridad (otro concepto básico de la química), ¡sigue leyendo!
¿Cómo se mide la concentración en química?
En primer lugar, es necesario comprender cómo se combinan los átomos y las moléculas en reacciones químicas, lo cual no es muy parecido al "ingredientes"en, digamos una receta de cocina o un proyecto de construcción. Normalmente, realizaría un seguimiento de los diferentes objetos midiendo sus masas (en kilogramos, libras u onzas, por ejemplo) o quizás sus volúmenes.
Entonces, si sabes que 1 kg de harina y 0,5 kg de azúcar son suficientes para hacer 10 porciones de un producto de postre en particular, sabes que 100 kg de harina y 50 kg de azúcar son suficientes para 1000 porciones. Y al mezclar bebidas, si 50 ml de tu propia agua de fitness casera necesitan 5 ml de vinagre, entonces 1000 ml (1 L) del producto necesitan 20 veces esta cantidad de reactivo de vinagre que son 100 ml.
Con las reacciones, es necesario contar las partículas completas (átomos y moléculas). Estos se miden en lunares, y traducirlos a este "lenguaje" de la masa sólo requiere que conozca las masas molares de los átomos constituyentes.
¿Qué es un topo?
Un mol de cualquier cosa, como átomos, moléculas, canicas o jirafas, es igual a 6.022 × 1023 instancias individuales de esa cosa. Este es el número de partículas en exactamente 12 gramos (g) de la forma más común del elemento carbono, el número 6 en la tabla periódica de elementos. El número de gramos en 1 mol (mol) de un elemento dado está debajo de su símbolo en su "caja" personalizada en la mesa.
Para obtener la masa molar de una molécula, o la masa de 1 mol de esas moléculas, simplemente agregue las masas individuales de los átomos, asegurándose de tener en cuenta los subíndices. Entonces, para una molécula de agua, H2O, agregaría la masa de 1 mol de O (15.999 g) a la masa de 2 mol de H (2 × 1.008 g, o 2.016 g) para obtener aproximadamente 18.015 g.
¿Qué es la molaridad?
La concentración en moles por litro (mol / L) se llama molaridad denotado M.
Le dijeron anteriormente que en las reacciones químicas, los átomos se combinan en términos de moles, que ahora puede obtener de sus masas. Por ejemplo, en un cloruro de calcio (CaCl2) solución, la reacción de disociación se puede expresar:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Por lo tanto, 1 mol del reactivo produce 1 mol de Ca2+ iones pero 2 mol de Cl– iones.
¿Qué es la normalidad?
La normalidad es una medida de concentración igual al gramo peso equivalente (EW) de soluto por litro de solución. La fórmula de normalidad de interés es N = Mn.
Aquí, n es el número de equivalentes, o el número de iones de carga única con los que la especie puede reaccionar.
Entonces, para convertir la normalidad en molaridad o viceversa en el caso de CaCl2, sabes que una solución 1 M generará una solución 2 M de iones cloruro y una solución 1 M de Ca2+ iones, que debido a su carga también tienen un valor de 2 para n. Entonces, en este caso, N = (1 M) (2) = 2N.
Calculadora de normalidad y molaridad en línea
Consulte los Recursos para obtener una forma práctica de manejar tareas como estas para una variedad de combinaciones de ácidos y bases.
