¿Qué quieres después de un largo y caluroso día bajo el sol: jugo de limón puro o limonada? El jugo de limón puro probablemente no dará en el clavo. La limonada, por otro lado, sería perfecta.
Esto se debe a que, si bien la limonada contiene algo del sabor del jugo de limón, se ha diluido con agua y mejorado con azúcar para que sea exactamente lo que necesita. De la misma manera que beber jugo de limón puro y concentrado no es muy atractivo, los científicos a menudo no necesitan productos químicos puros y concentrados para hacer el trabajo que quieren hacer.
¿Cómo funciona la dilución?
En esencia, la dilución significa simplemente hacer que una solución inicial sea menos fuerte. Por ejemplo, agregar agua al jugo de limón puro para que conserve el sabor del limón y el jugo de limón puro que arruga la boca no sea tan fuerte, es una dilución.
Dilución de una solución madre a una concentración de trabajo deseada
A solución de trabajo es una solución menos concentrada con la que desea trabajar. A
solución de reserva es la solución concentrada con la que comienzas. Entonces, ¿cómo se obtiene una solución que funcione? Bueno, agregas diluente o disolvente a la solución madre para obtener una solución de trabajo.Supongamos que tiene una solución madre de 6 M de ácido clorhídrico (HCl) y necesita 100 ml de HCl 0,5 M para trabajar en el laboratorio. Deberá tomar una cantidad de la solución madre y agregarle diluyente (agua, en este caso) para lograr una solución menos concentrada. Antes de continuar, asignemos nombres a estos valores diferentes para que sea más fácil hacer un seguimiento de ellos.
1. La solución de stock que tiene se llamará M1 o molaridad uno. El subíndice número uno se refiere al hecho de que esta es la concentración inicial.
2. La concentración de la solución de trabajo que desea se llamará M2 o molaridad 2. El subíndice número dos se refiere al hecho de que esta es la segunda solución que haces.
3. El volumen de la solución de trabajo que desea se llamará V2 o volumen 2. Este volumen es la cantidad de solución con la que desea trabajar en el laboratorio.
Ahora que tiene estos términos definidos, en realidad hay una ecuación que puede usar para calcular el volumen de solución de stock que necesitará usar (V1).
Esta ecuación se llama ecuación de dilución:
Para este ejemplo:
Sustituir las variables te da:
Ahora puede resolver para V1:
Esto significa que para preparar 100 ml de solución de HCl 0,5 M, debe tomar 90 ml de agua y agregar 10 ml de HCl 5M.
¿Cómo se hace una solución al 10%?
Las soluciones por porcentaje pueden referirse a una de tres cosas, por lo que una solución al 10% puede referirse a cualquiera de las siguientes:
% p / p =% peso / peso
% p / p se lee como "porcentaje en peso en peso" y significa que la composición de la solución se caracteriza por el peso de una determinada sustancia en comparación con el peso del diluyente. Por ejemplo, una solución al 10% p / p de ácido acético significa que 100 gramos de solución contienen 10 g de ácido acético y 90 g de agua.
% p / v =% peso / volumen
% p / v se lee como "porcentaje en peso en volumen" y significa que la composición de la solución se caracteriza por el peso de una determinada sustancia en comparación con el volumen del diluyente. Debe usarse cuando se habla de disolver un químico sólido en un diluyente líquido. Por ejemplo, una solución al 10% p / v de NaCl significa que se agregaron 10 gramos de NaCl a una solución cuyo volumen final se llevó a 100 ml.
% v / v =% volumen / volumen
% p / v se lee como "porcentaje de volumen por volumen" y significa que la composición de la solución se caracteriza por el peso de una determinada sustancia en comparación con el volumen del diluyente. Debe usarse cuando se habla de disolver una sustancia química líquida en un diluyente líquido. Por ejemplo, una solución de HCl al 10% v / v significa que se agregaron 10 mL de HCl a 90 mL de agua para obtener una solución cuyo volumen final es de 100 mL.
Dilución de soluciones de stock por porcentaje
La ecuación de dilución funciona incluso cuando no tiene una molaridad asociada con el material. Digamos que alguien le da una solución madre al 10% de azida sódica y necesita preparar 500 ml de una solución de trabajo al 0,1%. Puede usar la misma ecuación para hacerlo como se muestra aquí:
Esto significa que necesitará 5 ml de la solución madre al 10% y 495 ml de diluyente.
Siempre que tenga tres datos para conectar al ecuación de dilución podrás resolver la última incógnita. Ahora tiene una forma rápida de calcular diluciones cuando tiene una solución stock.